Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид нитрозила Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид нитрозила (нитрозилхлорид, хлористый нитрозил, оксид-хлорид азота) — жёлтый газ, токсичен, с удушливым запахом. Обычно наблюдается как продукт процесса разложения царской водки — смеси соляной и азотной кислот. Из оксид-галогенидов азота известны также фторид нитрозила NOF и бромид нитрозила NOBr. В ряду NOF—NOCl—NOBr устойчивость оксогалогенидов уменьшается, а NOI не удалось получить. Молекула хлорида нитрозила содержит группу —NO или ион NO+, называемый нитрозилом или нитрозонием. Образование иона NO+ (потенциал ионизации 9,27 эВ) сопровождается упрочением и укорочением связи N=О. Молекула хлорида нитрозила имеет угловую форму с sp-гибридизацией у атома N. Дипольный момент составляет 1,90 дебай. Хлорид нитрозила можно рассматривать как хлорангидрид азотистой кислоты. Содержание 1 Свойства 2 Получение 3 Токсичность 4 Дополнительная информация 5 Примечания 6 Литература Свойства Будучи хлорангидридом азотистой кислоты, хлорид нитрозила реагирует с водой, высвобождая HNO2: ${\displaystyle {\mathsf {NOCl+H_{2}O\longrightarrow HNO_{2}+HCl\uparrow }}}$ Реагирует с галогенидами с образованием нитрозил-катиона [NO]+. NOCl начинает обратимо разлагаться при температуре 25–100 °C, а выше +100°C полностью разлагается на Cl2 и NO: ${\displaystyle {\mathsf {2NOCl\rightleftarrows \ 2NO\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2NOCl\ \xrightarrow {>+100^{o}C} \ 2NO\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}}$ Жидкий хлорид нитрозила способен образовывать комплексные соединения с хлоридами ряда металлов (Pt, Sn, Sb, Ti): ${\displaystyle {\mathsf {2NOCl+SnCl_{4}\rightarrow (NO)_{2}[SnCl_{6}]}}}$ Молекула NOCl легко отщепляет атом хлора, поэтому его широко используют для хлорирования. Применяется в органическом синтезе, для замещения в алкенах группами -OCl[2]. Окисляющая способность хлорида нитрозила связана с лгкой диссоциацией, при которой выделяется атомарный хлор. Получение Хлорид нитрозила можно получать при непосредственном взаимодействии оксида азота(II) с хлором. Он также образуется при нагревании смеси соляной и азотной кислот: ${\displaystyle {\mathsf {HNO_{3}+3HCl\rightarrow Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O+NOCl}}}$ Более удобным способом получения является нагревание нитрозилсерной кислоты с хлоридом натрия: ${\displaystyle {\mathsf {NaCl+NOHSO_{4}\rightarrow NOCl+NaHSO_{4}}}}$ Токсичность Токсичен. Раздражает легкие. Мыши и крысы переносят его значительно легче. Дополнительная информация Хлорид нитрозила зарегистрирован как пищевая добавка с индексом E919. Примечания David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5 Ohno, M,; Naruse, N.; Terasawa, I. «7-cyanoheptanal» Organic Syntheses, Collected Volume 5, page.266 (1973). (addition of NOCl to cyclooctene) Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.