Ru.Wikipedia.Org - Пентаоксид дииода

Меню
Главная
Случайная статья
Настройки

Пентаоксид дииода
Материал из https://ru.wikipedia.org

Пентаоксид дииода (оксид иода(V), иодноватый ангидрид) — бинарное неорганическое соединение иода и кислорода с формулой I₂O₅, бесцветные кристаллы, темнеют на свету из-за разложения, очень гигроскопичные, хорошо растворимые в воде.

Содержание

Получение

Окисление иода оксидом хлора(VII):

{\mathsf {7I_{2}+5Cl_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {}}\ 7I_{2}O_{5}+5Cl_{2}}}

Разложение иодноватой кислоты:

{\mathsf {2HIO_{3}\ {\xrightarrow {240-250^{o}C}}\ I_{2}O_{5}+H_{2}O}}

Действие фторида иода на оксид кремния:

{\mathsf {4IF_{5}+5SiO_{2}\ {\xrightarrow {150-175^{o}C}}\ 2I_{2}O_{5}+5SiF_{4}}}

Физические свойства

Пентаоксид дииода образует бесцветные (белые) кристаллы, которые на свету темнеют из-за разложения.

Хорошо растворяется в воде (реагируя).

Слабо растворим в этаноле и не растворим в абсолютном спирте, диэтиловом эфире, сероуглероде, хлороформе. Растворяется в жидком фтористом водороде.

Химические свойства

Разлагается при плавлении и на свету:

{\mathsf {2I_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2I_{2}+5O_{2}}}

Реагирует с водой, образуя иодноватую кислоту:

{\mathsf {I_{2}O_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HIO_{3}}}

Реагирует с безводной серной кислотой:

{\mathsf {I_{2}O_{5}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2(IO_{2}^{+})HSO_{4}+H_{2}O}}

С щелочами образует иодаты:

{\mathsf {I_{2}O_{5}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaIO_{3}+H_{2}O}}

Раствор в жидком HF можно фторировать с образованием IO₂F:

{\mathsf {2I_{2}O_{5}+2F_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 4IO_{2}F+O_{2}}}

Является сильным окислителем:

{\mathsf {I_{2}O_{5}+5CO\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+5CO_{2}}}

{\mathsf {I_{2}O_{5}+10HCl+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ 2K[ICl_{4}]+2Cl_{2}\uparrow +5H_{2}O}}

Применение

Применяется как окислитель; в аналитической химии — для поглощения окиси углерода.

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.