Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид молибдена(VI) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид молибдена(VI) (триоксид молибдена, триоксомолибден, молибдит) — бинарное неорганическое химическое соединение кислорода с молибденом. Химическая формула ${\displaystyle {\mathsf {MoO_{3}}}}$. Это соединение производится в крупных масштабах из любого соединения молибдена. Это соединение используется в качестве сырья для производства металлического молибдена. Степень окисления молибдена в этом соединении равна +6. Содержание 1 Структура 2 Свойства и получение 3 Применение 4 См. также 5 Примечания Структура В газовой фазе, три атома кислорода вместе связаны с центральным атомом молибдена. В твердом состоянии безводный ${\displaystyle {\mathsf {MoO_{3}}}}$ состоит из слоев искаженных октаэдров ${\displaystyle {\mathsf {MoO_{6}}}}$ в ромбической форме кристаллов. Края октаэдров образуют цепочки, которые соединены с атомами кислорода, которые и образуют слои. Октаэдры имеют один короткую связь O—Mo с несоединенным кислородом[2]. Свойства и получение Слабо парамагнитные двулучепреломляющие белые орторомбические кристаллы слоистой структуры, желтеющие при нагревании[3]. Реагирует с кислотами, щелочами, раствором аммиака и сульфида натрия[1]. Растворяется в избытке растворов щелочей или карбонатов щелочных металлов, в воде малорастворим (1,3 грамма на литр при 25 градусах) .[4] Триоксид молибдена производится промышленным методом обжига дисульфида молибдена — главной руды молибдена: ${\displaystyle {\mathsf {2MoS_{2}+7O_{2}\rightarrow 2MoO_{3}+4SO_{2}}}}$ Получается прокаливанием молибдена на воздухе при высокой температуре: ${\displaystyle {\mathsf {2Mo+3O_{2}{\xrightarrow {570^{\circ }C}}2MoO_{3}}}}$ Лабораторный синтез предполагает подкисление водного раствора молибдата натрия с хлорной кислотой[5]. При этом получаются диаква-триоксид молибдена и перхлорат натрия: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+2HClO_{4}+H_{2}O\rightarrow MoO_{3}(H_{2}O)_{2}+2NaClO_{4}}}}$ Диаква-триоксид молибдена легко теряет воду, давая моногидрат. Оба - вещества ярко-желтого цвета. Молибденовый ангидрид растворяется в воде, образуя «молибденовую кислоту» (MoO3 · (2) H2O). Применение Молибденовый ангидрид используется в производстве металлического молибдена, который служит как добавка в сталь и коррозионно-стойкие сплавы. Влечет за собой соответствующие преобразования из MoO3 в реакции с водородом при повышенных температурах: ${\displaystyle {\mathsf {MoO_{3}+3H_{2}{\xrightarrow {t^{\circ }}}Mo+3H_{2}O}}}$ Кроме того, является сокатализатором для использования в промышленном производстве акрилонитрила путём окисления пропилена и аммиака. Из-за своей слоистой структуры и благодаря свойству пары ионов MoVI/MoV данный оксид представляет интерес для использования в электрохимических устройствах и дисплеях[6]. См. также Молибдит Примечания 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/spravochnik/734.html Молибдена (VI) оксид]  (рус.) 1. Дата обращения: 14 мая 2010. Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry. — Oxford: Clarendon Press, 1984. — ISBN 0-19-855370-6. Важнейшие соединения молибдена  (рус.). Дата обращения: 14 мая 2010. Архивировано из оригинала 7 июля 2011 года.