Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид натрия Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид натрия (окись натрия) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Na2O. Типичный представитель основных оксидов. Бурно реагирует с водой. Содержание 1 Описание 2 Получение 3 Химические свойства 4 Применение 5 Примечания 6 Литература Описание Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле. Получение 1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом: Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 80 % оксида натрия и 20 % пероксида натрия: ${\displaystyle {\mathsf {6Na+2\ O_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O+Na_{2}O_{2}}}}$ 2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия: ${\displaystyle {\mathsf {10Na+2NaNO_{3}\longrightarrow 6Na_{2}O+N_{2}}}}$ 3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\ Na\longrightarrow 2\ Na_{2}O}}}$ 4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C. ${\displaystyle {\ce {NaHCO_{3}->[{T=200}][{H_{2}O+CO_{2}}]Na_{2}CO3->[{T=1000}][{CO_{2}}]Na_{2}O}}}$ 5. Разложением нитрита натрия. ${\displaystyle {\mathsf {4NaNO_{2}\rightarrow 2Na_{2}O+4NO+O_{2}}}}$ Химические свойства 1. При нагревании разлагается до пероксида натрия[2]: ${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}O\xrightarrow {700^{o}C} \ Na_{2}O_{2}+2Na}}}$ 2. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ NaOH}}}$ Данная реакция сильно экзотермична, вода при реакции с окисью натрия закипает. 3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+CO_{2}\xrightarrow {450-550^{o}C} Na_{2}CO_{3}}}}$ 4. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+H_{2}O}}}$ 5. Взаимодействие с жидким аммиаком с образованием амида: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+NH_{3}\xrightarrow {-50^{o}C} NaNH_{2}+NaOH}}}$ 6. Окисление кислородом до пероксида[2]: ${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}O+O_{2}\xrightarrow {250-350^{o}C,p} 2Na_{2}O_{2}}}}$ Применение Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия, динептуната(VI) натрия и других веществ[1]. Примечания 1 2 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2773.html XuMuK.Ru — сайт о химии]  (неопр.). Дата обращения: 9 мая 2009. Архивировано 24 мая 2009 года. 1 2 Лидин, 2000, с. 20. Литература Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.