Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид скандия Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид скандия — бинарное неорганическое соединение металла скандия и кислорода с формулой Sc2O3, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Горение металлического скандия на воздухе: ${\displaystyle {\mathsf {4Sc+3O_{2}\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ 2Sc_{2}O_{3}}}}$ Разложение гидроксида, нитрата, сульфата, карбоната или оксалата скандия: ${\displaystyle {\mathsf {2Sc(OH)_{3}\ {\xrightarrow {>460^{o}C}}\ Sc_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {4Sc(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {>300^{o}C}}\ 2Sc_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ Sc_{2}O_{3}+SO_{3}+2SO_{2}+O_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}(CO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {>1000^{o}C}}\ Sc_{2}O_{3}+3CO_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\xrightarrow {>400^{o}C}}\ Sc_{2}O_{3}+3CO_{2}+3CO}}}$ Физические свойства Оксид скандия образует бесцветные (белые) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 0,9844 нм, Z = 16. При 1000°С и давлении 13 ГПа переходит в фазу с моноклинной сингонией, параметры ячейки a = 1,3171 нм, b = 0,3194 нм, c = 0,7976 нм, = 100,67°, Z = 6, d = 4,16. После прокаливания пассивируется и не реагирует с водой и щелочами. Химические свойства Реагирует с жидкой водой (под давлением): ${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}O_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 2ScO(OH)}}}$ Реагирует с концентрированными кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2ScCl_{3}+3H_{2}O}}}$ При сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов образует скандиаты: ${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}O_{3}+Na_{2}O\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2NaScO_{2}}}}$ Из воздуха поглощает углекислый газ с образованием основного карбоната: ${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}O_{3}+2CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2ScCO_{3}(OH)}}}$ При нагревании реагирует с газообразным сероводородом, образуя сульфид скандия: ${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {1000-1150^{o}C}}\ Sc_{2}S_{3}+H_{2}O}}}$ В присутствии восстановителей реагирует с хлором: ${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}O_{3}+3Cl_{2}+3C\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ 2ScCl_{3}+3CO}}}$ Применение Высокотемпературная керамика. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.