Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфат скандия Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфат скандия — неорганическое соединение, соль металла скандия и серной кислоты с формулой Sc2(SO4)3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Растворение металлического скандия в серной кислоте: ${\displaystyle {\mathsf {2Sc+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sc_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}}}}$ Растворение оксида или гидроксида скандия в серной кислоте: ${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sc_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2Sc(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sc_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}}$ Физические свойства Сульфат скандия образует бесцветные (белые) кристаллы. Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону. Образует кристаллогидраты состава Sc2(SO4)3•n H2O, где n = 1, 4, 5, 6, 8 и 10. Химические свойства Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата: ${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {250-400^{o}C}}\ Sc_{2}(SO_{4})_{3}+5H_{2}O}}}$ Разлагается при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ Sc_{2}O_{3}+SO_{3}+2SO_{2}+O_{2}}}}$ Реагирует с перегретым паром: ${\displaystyle {\mathsf {2Sc_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {520-550^{o}C}}\ 4ScSO_{4}(OH)+2SO_{2}+O_{2}}}}$ Реагирует с щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Sc(OH)_{3}\downarrow +6Na_{2}SO_{4}}}}$ С серной кислотой образует комплексное соединение: ${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2H[Sc(SO_{4})_{2}]}}}$ Литература Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.