Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид сурьмы(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb2O3, белые кристаллы, плохо растворимые в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Примечания 6 Литература Получение В природе встречаются минералы валентинит и сенармонтит — оксиды сурьмы Sb2O3. Сгорание сурьмы на воздухе: ${\displaystyle {\mathsf {4Sb+3O_{2}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ 2Sb_{2}O_{3}}}}$ Действие на сурьму перегретым паром: ${\displaystyle {\mathsf {2Sb+3H_{2}O\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ Sb_{2}O_{3}+3H_{2}}}}$ Разложение горячей водой солей трёхвалентной сурьмы: ${\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{3}\downarrow +6HCl}}}$ Разложение щелочами солей трёхвалентной сурьмы: ${\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}}$ Окисление сульфида сурьмы: ${\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}S_{3}+9O_{2}\ {\xrightarrow {340^{o}C}}\ 2Sb_{2}O_{3}+6SO_{2}}}}$ Физические свойства Оксид сурьмы(III) образует белые кристаллы, которые имеют две кристаллические модификации: -Sb2O3, валентинит, ромбическая сингония, пространственная группа P ccn, параметры ячейки a = 0,4914 нм, b = 1,2468 нм, c = 0,5421 нм, Z = 4, при температуре 572°С переходит в -модификацию. -Sb2O3, сенармонтит, кубическая сингония, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 1,1152 нм, Z = 8. В газовой фазе состоит из димеров Sb4O6. Химические свойства Реагирует с кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{4}]+3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {70-80^{o}C}}\ 2SbCl_{3}+3H_{2}O}}}$ Реагирует с щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Sb(OH)_{4}]}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Na[Sb(OH)_{4}]+2NaOH\ \rightleftarrows Na_{3}[Sb(OH)_{6}]}}}$ Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}+4NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$ Окисляется кислородом при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {410-450^{o}C}}\ 2Sb^{III}Sb^{V}O_{4}}}}$ Восстанавливается атомарным водородом: ${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+12H_{Zn,H_{2}SO_{4}}^{o}\ {\xrightarrow {}}\ 2SbH_{3}\uparrow +3H_{2}O}}}$ Молекулярный водород восстанавливает до металла: ${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 2Sb+3H_{2}O}}}$ • Уголь и угарный газ при температуре восстанавливают до сурьмы: ${\displaystyle {\ce {Sb2O3 + 3C ->[t^oC] 2Sb + 3CO ^}}}$ ${\displaystyle {\ce {Sb2O3 + CO ->[t^oC] 2Sb + 2CO2 ^}}}$ Применение Для получения сурьмы высокой чистоты. Компонент оптических стёкол и эмалей. Пигмент. Протрава и антипирен. Катализатор в процессе получения полиэтилентерефталата поликонденсацией терефталевой кислоты и этиленгликоля Примечания name=https://docs.cntd.ru_Antimony (недоступная ссылка) Trioxide name=https://docs.cntd.ru_Техника (недоступная ссылка) безопасности при работе с соединениями сурьмы name=https://docs.cntd.ru_Триоксид (недоступная ссылка) сурьмы Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.