Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид таллия(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид таллия(III) — бинарное неорганическое соединение металла таллия и кислорода с формулой Tl2O3, тёмно-коричневые кристаллы. Основный оксид. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение При нагревании таллий горит на воздухе: ${\displaystyle {\mathsf {4Tl+2O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Tl_{2}O+Tl_{2}O_{3}}}}$ Окисление таллия концентрированной перекисью водорода: ${\displaystyle {\mathsf {2Tl+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}$ Термическое разложение свежеосаждённой гидроокиси таллия: ${\displaystyle {\mathsf {2TlCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}}$ осадок состоит из полигидрата оксида таллия Tl2O3•n H2O. Разложение кристаллогидрата нитрата таллия: ${\displaystyle {\mathsf {4{Tl(NO_{3})_{3}\cdot 3H_{2}O}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Tl_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}+H_{2}O}}}$ В природе встречается минерал авиценнит, состоящий из оксида таллия. Окисление гидроксида таллия(1): ${\displaystyle {\ce {2TlOH + O2 ->[400 C^0] Tl2O3 + H2O}}}$ Взаимодействие солей таллия с водой: ${\displaystyle {\ce {2TlCl3 + 3H2O ->[100C^0] 6HCl + Tl2O3}}}$ Физические свойства Оксид таллия — тёмно-коричневые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,059 нм, Z = 16. Химические свойства При нагревании разлагается до оксида таллия (I): ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Tl_{2}O+O_{2}}}}$ Реагирует с концентрированными кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$ с двухосновными концентрированными кислотами образуются кислые соли: ${\displaystyle {\ce {Tl2O3 + 4H2SO4 -> 2H[Tl(SO4)2] + 3H2O}}}$ и щелочами при сплавлении образует таллаты: ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {450-575^{o}C}}\ 2NaTlO_{2}+H_{2}O}}}$ Восстанавливается водородом до закиси: ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+2H_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Tl_{2}O+2H_{2}O}}}$ с концентрированной соляной кислотой проявляются окислительные свойства оксида таллия: ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[TlCl_{2}]+2Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$ Окислительные свойства оксида таллия проявляются и в других реакциях: ${\displaystyle {\mathsf {2Tl_{2}O_{3}+5S\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl_{2}S+3SO_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2Tl_{2}O_{3}+2H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4TlOH+3O_{2}\uparrow }}}$ Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.