Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид тербия Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид тербия (гептаоксид тетратербия) — неорганическое бинарное соединение с химической формулой Tb4O7. Содержание 1 Физические свойства 2 Нахождение в природе 3 Получение 4 Химические свойства 5 Использование 6 Ссылки Физические свойства Оксид тербия представляет собой порошок тёмно-коричневого цвета, хорошо растворим в воде (имеющий высокую гигроскопичность). Нахождение в природе Оксид тербия содержится в некоторых природных минералах, таких как лопарит, апатит, эвдеидит. Получение Оксид тербия чаще всего получают в результате реакции горения оксалатов или сульфатов в воздухе, однако сульфаты используются не так часто из-за высокой температуры и загрязнения конечного продукта примесями. При нагревании оксалата тербия до 725 °C в присутствии кислорода воздуха происходит термическое разложение до оксида тербия с выделением углекислого газа[1]: ${\displaystyle {\mathsf {4Tb_{2}(C_{2}O_{4})_{3}+7O2\xrightarrow {725^{o}C} \ Tb_{4}O_{7}+24CO_{2}}}}$ Также оксид тербия образуется при горении (окислении) металлического тербия: ${\displaystyle {\mathsf {8Tb+7O_{2}\xrightarrow {\ \ } \ 2Tb_{4}O_{7}}}}$ Химические свойства Tb4O7 вступает в реакцию с соляной кислотой, образуя TbO2[2] и соль трёхвалентного тербия: ${\displaystyle {\mathsf {Tb_{4}O_{7}+6HCl\xrightarrow {\ \ } \ 2TbO_{2}+2TbCl_{3}+3H_{2}O}}}$ Оксид тербия также реагирует с концентрированными кислотами. Например, при реакции с серной кислотой образуется сульфат тербия(III)[2]: ${\displaystyle {\mathsf {Tb_{4}O_{7}+3H_{2}SO_{4}\xrightarrow {\ \ } \ Tb_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O+2TbO_{2}}}}$ С помощью хлорида аммония из оксида тербия можно получить хлорид тербия(IV). Реакция осуществляется в несколько этапов. Сначала оксид тербия нагревается с хлоридом аммония для получения аммониевой соли пентахлорида, а затем нагревается в вакууме[2]: ${\displaystyle {\mathsf {Tb_{4}O_{7}+22NH_{4}Cl\xrightarrow {\ \ } \ 4(NH_{4})_{2}TbCl_{5}+7H_{2}O+14NH_{3}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}TbCl_{5}\xrightarrow {350-400^{o}C} \ TbCl_{4}+2HCl+2NH_{3}}}}$ Использование Оксид тербия является люминофором[3][4] и используется в флуоресцентных лампах и проекционных телевизорах, где он служит высокоинтенсивным излучателем зеленого света. Благодаря эффективному реагированию на рентгеновское возбуждение, оксид тербия также используется в качестве рентгеновского люминофора. Также оксид тербия может использоваться при изготовлении оптических изоляторов, эффективных для устранения обратного поляризованного излучения в лазерах[5]. Ссылки W. W. Wendlandt. Thermal Decomposition of Rare Earth Metal Oxalates (англ.) // Analytical Chemistry. — 1959-03-01. — Vol. 31, iss. 3. — P. 408–410. — ISSN 0003-2700. — doi:10.1021/ac60147a024. Архивировано 12 марта 2024 года. 1 2 3 Tetraterbium heptaoxide | 12037-01-3 (англ.). ChemicalBook. Дата обращения: 11 марта 2024. Архивировано 11 марта 2024 года. PG&F, TM (UA) - Оксид Тербия . opticalglass.com.ua. Дата обращения: 11 марта 2024. Архивировано 11 марта 2024 года. Оксид тербия и соединения . Дата обращения: 11 марта 2024. Архивировано 11 марта 2024 года. METHOD FOR MANUFACTURING TERBIUM OXIDE-BASED MAGNETO-OPTICAL CERAMICS FROM A NANOPOWDER SYNTHESISED BY LASER SPUTTERING OF A TARGET  (рус.). Patenton. Дата обращения: 11 марта 2024. Архивировано 11 марта 2024 года.