Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид аммония Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашатырь) — неорганическое соединение, соль аммония и соляной кислоты с химической формулой ${\displaystyle {\ce {NH4Cl,}}}$ белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха. Хорошо растворяется в воде. Не образует кристаллогидратов. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510. Содержание 1 Нахождение в природе 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Получение 5 Применение 6 Примечания 7 Литература Нахождение в природе В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. (ndir) — «аммиак»[4]. Природный раствор хлорида аммония, находящийся в целоме, обеспечивает нейтральную плавучесть гигантских планктонных кальмаров — кранхиид и других крупных кальмаров так как водный раствор хлорида аммония в теле кальмаров имеет плотность ниже плотности морской воды[5][6]. Физические свойства Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность ${\displaystyle d_{4}^{20}}$ = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту[7][8] (правильнее: хлороводород или хлористый водород HCl). Хорошо растворим в воде (37,2 г/100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C[7]. Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре 0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C 29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3 Химические свойства Реагирует со щелочами с выделением аммиака[8]: ${\displaystyle {\ce {NH4Cl + NaOH -> NaCl + H2O + NH3 ^}}}$. Реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света[8]: ${\displaystyle {\ce {NH4Cl + AgNO3 -> AgCl v + NH4NO3}}}$. Реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды: ${\displaystyle {\ce {NH4Cl + NaNO2 -> NaCl + N2 ^ + 2 H2O}}}$. Под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота ${\displaystyle {\ce {NCl3}}}$. Получение В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия ${\displaystyle {\ce {NaHCO3}}}$ после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия (промежуточный продукт при получении соды по методу Сольве): ${\displaystyle {\ce {NH3 + H2O + CO2 + NaCl -> NaHCO3 + NH4Cl}}}$. В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор хлорида натрия ${\displaystyle {\ce {(NaCl)}}}$. Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором: ${\displaystyle {\ce {8 NH3 + 3 Cl2 -> N2 + 6 NH4Cl}}}$. Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты: ${\displaystyle {\ce {NH3 + HCl -> NH4Cl}}}$. Применение азотное удобрение (до 25 % азота) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза); зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.; используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов); в гальванических элементах как компонент электролита; в медицине при отёках, вызванных сердечной недостаточностью и для усиления действия диуретиков; в лабораторных технологиях для лизиса эритроцитов; как дымообразователь;(обратимо разлагается при нагреве на хлороводород ${\displaystyle {\ce {(HCl)}}}$ и аммиак ${\displaystyle {\ce {(NH3)}}}$ — трудноразделимую подвижную смесь газов, которая при остывании снова образует микрокристаллический порошок хлорида аммония в виде дыма, малоопасного для человека и животных. в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе[9]. Примечания AMMONIUM CHLORIDE David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html Криштофович А. Н. Геологический словарь / отв. ред. Спижарский Т. Н.. — Москва: Госгеолтехиздат, 1955. — Т. II М—Я. — С. 66. — 449 с., переиздание «Книга по требованию» ISBN 978-5-458-36654-0. И. И. Акимушкин, Ю. А. Филиппова. Подотряд Океанические кальмары (Oegopsida) // Жизнь животных. В 7 т. / гл. ред. В. Е. Соколов. — 2е изд., перераб. — М. : Просвещение, 1988. — Т. 2 : Моллюски. Иглокожие. Погонофоры. Щетинкочелюстные. Полухордовые. Хордовые. Членистоногие. Ракообразные / под ред. Р. К. Пастернак. — С. 141. — 447 с. : ил. — ISBN 5-09-000445-5. 1 2 Крашенинников, 1988. 1 2 3 Гурлев, 1988, с. 286. Гурлев, 1988, с. 285—286. Литература