Меню
Главная
Случайная статья
Настройки
|
Оксиды хлора — неорганические химические соединения хлора и кислорода, общей формулой: ClхOу.
Хлор образует следующие оксиды: Cl2O, Cl2O2 (ClClO2), Cl2O3 (ClOClO2), ClO2 (радикал), Cl2O4 (ClOClO3), Cl2O6 (O2ClOClO3), Cl2O7. Кроме того известны неустойчивые соединения: пероксид хлора(I) ClOOCl, ClOClO, короткоживущий радикал ClO, радикал хлорпероксил ClOO и радикал триоксид хлора ClO3.
Ниже в таблице представлены свойства устойчивых оксидов хлора:
| Свойство
|
Cl2O
|
ClO2
|
ClOClO3
|
Cl2O6
|
Cl2O7
|
| Оксид хлора(I)
|
Диоксид хлора
|
Перхлорат хлора[англ.]
|
Оксид хлора(VI)
|
Оксид хлора(VII)
|
| Цвет и состояние при комн. температуре
|
Жёлто-коричневый газ
|
Жёлто-зелёный газ
|
Светло-жёлтая или бледно-зелёная жидкость
|
Тёмно-красная жидкость
|
Бесцветная жидкость
|
| Степень окисления хлора
|
(+1)
|
(+4)
|
(+1), (+7)
|
(+5), (+7)
|
(+7)
|
| Тпл, °C
|
120,6
|
59
|
117
|
3,5
|
91,5
|
| , °C
|
2,0
|
11
|
44,5
|
203
|
81
|
| Плотность (ж, 0°C), г·см3
|
—
|
1,64
|
1,806
|
—
|
2,02
|
| (газ, 298 К), кДж·моль1
|
80,3
|
102,6
|
~180
|
(155)
|
272
|
| (газ, 298 К), кДж·моль1
|
97,9
|
120,6
|
—
|
—
|
—
|
| (газ, 298 К), Дж·K1·моль1
|
265,9
|
256,7
|
327,2
|
—
|
—
|
| Дипольный момент, Д
|
0,78 ± 0,08
|
1,78 ± 0,01
|
—
|
—
|
0,72 ± 0,02
|
Литература
|
|