Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид хрома(IV) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид хрома(IV), также диоксид хрома, двуокись хрома, — неорганическое соединение, оксид металла хрома с формулой CrO2, чёрные кристаллы, не растворимые в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Нагревание гидратированного оксида хрома(III) в кислороде: ${\displaystyle {\mathsf {2Cr_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ 4CrO_{2}+2nH_{2}O}}}$ Разложение нитрата хрома(III) при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {2Cr(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2CrO_{2}+6NO_{2}+O_{2}}}}$ Пиролиз хлористого хромила: ${\displaystyle {\mathsf {CrO_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {360^{o}C}}\ CrO_{2}+Cl_{2}}}}$ Физические свойства Оксид хрома(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42/mcc, параметры ячейки a = 0,4422 нм, c = 0,2918 нм, Z = 2. Ферромагнетик, обладает металлической проводимостью, при 110°С переходит в парамагнитное состояние. Не растворяется в воде. Образует гидраты состава 2CrO2•H2O, 2CrO2•3H2O, CrO2•2H2O, 3CrO2•7H2O. Химические свойства Разлагается при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {4CrO_{2}\ {\xrightarrow {420-510^{o}C}}\ 2Cr_{2}O_{3}+O_{2}}}}$ При длительном кипячении реагирует с водой: ${\displaystyle {\mathsf {3CrO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2CrO(OH)+H_{2}CrO_{4}}}}$ или ${\displaystyle {\mathsf {3CrO_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+CrO_{3}}}}$ Окисляет соляную кислоту: ${\displaystyle {\mathsf {2CrO_{2}+8HCl\ \xrightarrow {} \ 2CrCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$ Применение Как рабочее вещество в носителях магнитной записи. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.