Меню Главная Случайная статья Настройки Пентафторид мышьяка Материал из https://ru.wikipedia.org Пентафторид мышьяка — бинарное неорганическое соединение мышьяка и фтора с формулой AsF5, бесцветный газ, дымит во влажном воздухе, разлагается в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Безопасность 6 См. также 7 Литература Получение «Сжигание» мышьяка во фторе: ${\displaystyle {\mathsf {2As+5F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2AsF_{5}}}}$ Действием пентафторида брома на мышьяк: ${\displaystyle {\mathsf {2As+2BrF_{5}\ {\xrightarrow {100-200^{o}C}}\ 2AsF_{5}+Br_{2}}}}$ Физические свойства Пентафторид мышьяка — бесцветный газ тяжелее воздуха, дымит во влажном воздухе, разлагается водой. Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, бензоле. В присутствии влаги разъедает стекло. Химические свойства Реагирует с водяным паром: ${\displaystyle {\mathsf {AsF_{5}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ AsOF_{3}+2HF}}}$ Реагирует с водой: ${\displaystyle {\mathsf {2AsF_{5}+9H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2(H_{3}AsO_{4}\cdot 0.5H_{2}O)\downarrow +10HF}}}$ Реагирует с щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {AsF_{5}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+5NaF+4H_{2}O}}}$ С плавиковой кислотой образует гексафтороарсенат водорода: ${\displaystyle {\mathsf {AsF_{5}+HF+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H[AsF_{6}]\cdot H_{2}O)\downarrow }}}$ С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли гексафтороарсенаты: ${\displaystyle {\mathsf {AsF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[AsF_{6}]}}}$ Применение Катализатор полимеризации. Для синтеза гексафтороарсената лития (компонент электролитов источников тока). Безопасность Как и все соединения мышьяка, пентафторид мышьяка чрезвычайно токсичен. Сильнейший неорганический яд. См. также Трифторид мышьяка Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.