Меню Главная Случайная статья Настройки Трифторид мышьяка Материал из https://ru.wikipedia.org Трифторид мышьяка — бинарное неорганическое соединение мышьяка и фтора с формулой AsF3, бесцветная токсичная жидкость с неприятным запахом, разлагается в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Токсичность 6 См. также 7 Примечания 8 Литература Получение Действием фтористого водорода на триоксид мышьяка: ${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+6HF\ \xrightarrow {140-200^{o}C} \ 2AsF_{3}+3H_{2}O}}}$ Действием фторсульфоновой кислоты на триоксид мышьяка: ${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+4HSO_{3}F\ {\xrightarrow {55-65^{o}C}}\ AsF_{3}+SO_{3}+HF+As(HSO_{4})_{3}}}}$ Физические свойства Трифторид мышьяка — бесцветная подвижная жидкость, дымит на воздухе, разлагается водой. Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, бензоле. Химические свойства Реагирует с водой: ${\displaystyle {\mathsf {2AsF_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +6HF}}}$ Окисляется концентрированной азотной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {AsF_{3}+2HNO_{3}+2H_{2}O\ \xrightarrow {} \ H_{3}AsO_{4}+3HF+2NO_{2}}}}$ Реагирует с щелочами с образованием гидроарсенита натрия: ${\displaystyle {\mathsf {AsF_{3}+5NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{4}+3NaF+2H_{2}O}}}$ Реагирует с оксидом кремния (разъедает стекло): ${\displaystyle {\mathsf {4AsF_{3}+3SiO_{2}\ {\xrightarrow {100-150^{o}C}}\ 2As_{2}O_{3}+3SiF_{4}}}}$ С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли: ${\displaystyle {\mathsf {AsF_{3}+5KF\ {\xrightarrow {}}\ K[AsF_{4}]}}}$ Применение Катализатор полимеризации. Токсичность Как мышьяксодержащее вещество, фторид мышьяка(III) явно ядовит. См. также Пентафторид мышьяка Примечания name=https://docs.cntd.ru_Arsenic trifluoride name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.005. ССБТ. Общие санитарно-гигиенические требования к воздуху рабочей зоны name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.007. ССБТ. Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5 Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.