Меню Главная Случайная статья Настройки Пероксид натрия Материал из https://ru.wikipedia.org Пероксид натрия (перекись натрия, химическая формула — Na2O2) — бинарное неорганическое химическое соединение натрия с кислородом. При стандартных условиях, пероксид натрия — это желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решёткой. Является производным пероксида водорода. Содержание 1 Свойства 2 Получение 3 Применение 4 Физиологическое действие и токсикология 5 Литература Свойства Пероксид натрия является сильным окислителем. Энергично взаимодействует с водой со значительным выделением тепла: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\to 2NaOH+H_{2}O_{2}\uparrow }}}$ При определённых соотношениях, а также при использовании подогретой воды происходит опасное вскипание и разбрызгивание подщелоченной воды, поэтому она требует защиту от разбрызгивания и контроль температуры. Особая опасность в том, что при попадании на влажные поверхности, включая кожу, реакция продолжается, а щёлочь и кислород проводят собственные последующие реакции с органикой. Для пероксида натрия свойственно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na2O2·8H2O. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+CO\to Na_{2}CO_{3}}}}$ Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия: ${\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}O_{2}+NH_{3}\to NaNO_{3}+3NaOH+2Na_{2}O}}}$ Действие разбавленными кислотами на пероксид натрия с образованием пероксида водорода: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}\to H_{2}O_{2}+Na_{2}SO_{4}}}}$ Реагирует с сернистым газом, реакция ускоряется пероксидом водорода и серной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+SO_{2}\to Na_{2}SO_{4}}}}$ Получение Сгорание натрия в кислороде: ${\displaystyle {\mathsf {2Na+O_{2}\to Na_{2}O_{2}}}}$ Применение Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шёлка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах: ${\displaystyle {\mathsf {2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}\to 2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}}}$ Физиологическое действие и токсикология Согласно ГОСТ 12.1.007-76 пероксид натрия относится к 3-му классу опасности (умеренно-опасные химические вещества). Предельно допустимая концентрация (в воздухе рабочей зоны) составляет 5 мг/м3. При попадании на кожу может вызвать раздражение. Аэрозоль пероксида натрия обладает разъедающим действием. Вещество опасно для окружающей среды. При работе с пероксидом натрия следует использовать респираторы, защитные очки и спецодежду. Хранить его следует в герметичной таре в сухом помещении. Гарантийный срок - 2 года со дня изготовления. Литература Савинкина Е. В. Натрия пероксид // Химическая энциклопедия / Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. Мед—Пол. — С. 183—184. — ISBN 5-85270-039-8. Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977. — С. 566. — 720 с.