Меню Главная Случайная статья Настройки Пероксосульфаты Материал из https://ru.wikipedia.org Пероксосульфаты (персульфаты) — неорганические соединения, соли пероксосерных кислот. Содержание 1 Номенклатура 2 Получение 3 Химические свойства 4 Представители 5 Применение 6 Литература Номенклатура По номенклатуре IUPAC кислоты, содержащие пероксидную группу -O-O- получили название пероксокислоты. Примеры названий: H2SO5 (H2SO3(O2)) — пероксомоносерная кислота H2S2O8 (H2S2O6(O2)) — пероксодисерная кислота По IUPAC суммирование пероксидного и оксидного атомов кислорода, то есть использование кратких формул H2S2O8, не рекомендуется. По систематической номенклатуре названия солей строится по принципу номенклатуры комплексных соединений, например, K2S2O7 — гептаоксодисульфат(VI) калия. Однако, для солей, имеющих традиционные названия, рекомендуется использовать их. Традиционные названия содержат приставку пероксо-: NaHSO5 (NaHSO3(O2)) — гидропероксосульфат натрия BaS2O8 (BaS2O6(O2)) — пероксодисульфат бария Получение Пероксодисульфаты получают электролизом кислых сульфатов: ${\displaystyle {\mathsf {KHSO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ K_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}\uparrow }}}$ Пероксосульфаты получают из пероксосерной кислоты (Кислота Каро): ${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{5}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaHSO_{5}+H_{2}O}}}$ так как кислота одноосновная, то она образует только «кислые» соли (но в некоторых литературных источниках упоминаются «средние» соли). Химические свойства Являются сильными окислителями, например, окисляют ион марганца до перманганата: ${\displaystyle {\mathsf {5K_{2}S_{2}O_{8}+2MnSO_{4}+8H_{2}O\ {\xrightarrow {Ag^{+}}}\ 2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}+4K_{2}SO_{4}}}}$ Представители KHSO5 — гидропероксосульфат калия NaHSO5 — гидропероксосульфат натрия K2S2O8 — пероксодисульфат калия Na2S2O8 — пероксодисульфат натрия (NH4)2S2O8 — пероксодисульфат аммония Применение Отбеливатели Дезинфицирующее средство Инициаторы полимеризации Литература Неорганическая химия / Под ред. Третьякова Ю. Д. — М.: Изд. центр «Академия», 2004. — Т. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1.