Меню Главная Случайная статья Настройки Карбид плутония Материал из https://ru.wikipedia.org Карбид плутония — бинарное неорганическое соединение, плутония и углерода с формулой PuC, серые кристаллы, не растворяется в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Сплавление стехиометрических количеств чистых веществ в вакууме: ${\displaystyle {\mathsf {Pu+C\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ PuC}}}$ Реакция гидрида плутония с углеродом: ${\displaystyle {\mathsf {3PuH_{3}+2C\ \xrightarrow {800^{o}C} \ 2PuC+3H_{2}}}}$ Восстановление диоксид плутония с углеродом: ${\displaystyle {\mathsf {PuO_{2}+3C\ {\xrightarrow {1800^{o}C}}\ PuC+2CO}}}$ Физические свойства Карбид плутония имеет большую область гомогенности, поэтому его формулу записывают как PuC1-х, где х = 00,17. Состав зависит от температуры получения: чем она ниже, тем состав ближе к стехиометрическому. Карбид плутония образует серые или чёрные, с металлическим блеском кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,49580,4973 нм, Z = 4, структура типа NaCl. Не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей. На воздухе начинает медленно окисляться при 200-300°С, воспламеняется при 400°С. Пирофорен. Химические свойства Разлагается при нагревании с образованием трикарбида диплутония: ${\displaystyle {\mathsf {3PuC\ \xrightarrow {>1500^{o}C} \ Pu_{2}C_{3}+Pu\uparrow }}}$ Реагирует с горячей водой с выделением водорода и смеси углеводородов: ${\displaystyle {\mathsf {PuC+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pu(OH)_{3}\downarrow +H_{2}\uparrow +C_{n}H_{m}\uparrow }}}$ Растворяется в разбавленных кислотах с выделением водорода и смеси углеводородов. Применение Ядерное топливо (часто применяется в смеси с карбидом урана). Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.