Меню
Главная
Случайная статья
Настройки
|
Гидрид полония(II) или полоноводород — соединение полония с водородом с химической формулой H2Po (правильнее PoH2), в котором полоний имеет степень окисления +2, а водород 1 (поскольку водород более электроотрицателен, чем полоний). Гидрид полония(II) — неустойчивая, летучая и очень ядовитая радиоактивная горючая жидкость, является одним из самых сильных ядов, известных науке[1].
Содержание
Свойства
Химические
Гидрид полония(II) — тяжёлый аналог воды, сероводорода, селеноводорода и теллуроводорода.
Является эндотермическим соединением. Разлагается при нагревании на элементы. Выделяемое количество тепла (более 100 кДж/моль) — одно из самых больших у халькогеноводородных соединений:
- .
Физические
При нормальных условиях гидрид полония(II) представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения 36,1 °C и плавления 35,3 °C. Разлагается даже при низких температурах вследствие того, что полоний выделяет тепло при радиоактивном распаде (соответственно, наиболее стабильным будет гидрид полония-209, так как его период полураспада наибольший). По этой причине его физические свойства нельзя считать точно установленными.[2]
Синтез
Не образуется при прямой реакции водорода и полония, поскольку соединение нестабильно при температуре выше 0 °C[3], однако выделяется в следовых количествах в газообразном состоянии при растворении полония, нанесенного на магниевую подложку, в соляной кислоте[4][3]:
- .
Биологическая роль и токсичность
Гидрид полония(II) PoH2 (гидрополонид, полоноводород) чрезвычайно токсичен, является самым токсичным соединением полония, и одним из самых сильных известных ядов. На много порядков более ядовит, чем другие соединения из группы халькогеноводородов — сероводород (H2S), селеноводород (H2Se) и теллуроводород (H2Te). Радиоактивен, при попадании на кожу проникает внутрь и вызывает несовместимое с жизнью поражение внутренних органов и тканей ионизирующим излучением, лучевая болезнь приводит к чрезвычайно мучительной смерти. Токсичность обусловлена как химическими свойствами[источник не указан 841 день] полоноводорода, так и исключительно высокой радиотоксичностью из-за относительно малого периода полураспада полония-210, излучающего альфа-частицы.
Примечания
- Egon Wiberg. Inorganic chemistry (англ.). — 1st English ed.. — San Diego: Academic Press, 2001. — P. 594. — 1884 p. — ISBN 0-12-352651-5, 978-0-12-352651-9. Архивировано 30 марта 2023 года.
-
- 1 2 16 - Selenium, Tellurium and Polonium (англ.) // Chemistry of the Elements (Second Edition) / N. N. Greenwood, A. Earnshaw. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997-01-01. — P. 747–788. — ISBN 978-0-7506-3365-9. Архивировано 5 ноября 2021 года.
- K. W. Bagnall. The Chemistry of Polonium (англ.) // Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry / H. J. Emelus, A. G. Sharpe. — Academic Press, 1962-01-01. — Vol. 4. — P. 197–229. — doi:10.1016/s0065-2792(08)60268-x.
Литература
|
|