Меню Главная Случайная статья Настройки Селенат натрия Материал из https://ru.wikipedia.org Селенат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селеновой кислоты с формулой Na2SeO4, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Весьма токсичен. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Биологические свойства 5 Применение 6 Примечания 7 Литература Получение Растворение селена в щелочном концентрированном растворе перекиси водорода: ${\displaystyle {\mathsf {Se+2NaOH+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+4H_{2}O}}}$ Окисление селенита натрия перекисью водорода, кислородом или электролизом: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{4}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$ Реакция селеновой кислоты с гидроокисью или карбонатом натрия: ${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+2H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+CO_{2}\uparrow }}}$ Физические свойства Селенат натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Образует кристаллогидрат состава Na2SeO4•10H2O. Химические свойства При сильном нагревании разлагается: ${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}$ Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}SeO_{4}+10H_{2}O}}}$ С селеновой кислотой образует кислую соль: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaHSeO_{4}}}}$ Является сильным окислителем: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ SeO_{2}+Cl_{2}\uparrow +2NaCl+2H_{2}O}}}$ Восстанавливается водородом: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ Na_{2}Se+4H_{2}O}}}$ Вступает в обменные реакции: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ BaSeO_{4}\downarrow +2NaCl}}}$ Реагирует с триоксидом серы: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+SeO_{3}}}}$ Биологические свойства Очень ядовит. Применение В производстве специальных стёкол. В производстве инсектицидов и фунгицидов. Пищевая добавка в корма животным (микроэлемент). Примечания beta-static.fishersci.com/content/dam/fishersci/en_US/documents/programs/education/regulatory-documents/sds/chemicals/chemicals-f/S25325A.pdf Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.