Меню Главная Случайная статья Настройки Селеновая кислота Материал из https://ru.wikipedia.org Селеновая кислота — неорганическая кислота, состоящая из катиона водорода и аниона селената (SeO42-). Химическая формула ${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}}}}$. Сильная кислота, токсична. Гомологична серной кислоте. Содержание 1 Описание 2 Получение 3 Химические свойства 3.1 Селенаты 4 Применение 5 Примечания Описание Селеновая кислота при стандартных условиях представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Ядовита, гигроскопична, является сильным окислителем. Селеновая кислота — одно из немногих соединений, растворяющих золото (наряду с хлорной кислотой, царской водкой, раствором Люголя, цианидами и др.).[1] В твёрдом состоянии она кристаллизуется в ромбическую структуру. Получение Взаимодействие оксида селена(VI) с водой: ${\displaystyle {\mathsf {SeO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}}}}$ Взаимодействие селена с хлорной или бромной водой: ${\displaystyle {\mathsf {Se+3Cl_{2}+4H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Se+3Br_{2}+4H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+6HBr}}}$ Взаимодействие селенистой кислоты или оксида селена(IV) с пероксидом водорода: ${\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+H_{2}O_{2}\longrightarrow H_{2}SeO_{4}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}$ Окисление селенистой кислоты кислородом под действием ультрафиолета: ${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}SeO_{3}+O_{2}\xrightarrow {UV} \ 2H_{2}SeO_{4}}}}$ Химические свойства Изменение окраски кислотно-основных индикаторов Сильный окислитель, более сильный чем серная кислота, даже в умеренно разбавленном растворе (для сравнения даны электродные потенциалы SO42-/SO32- ~0,169 В, SeO42-/SeO32- ~1,147 В). Так, например, селеновая кислота способна к окислению соляной кислоты (ввиду большего значения электродного потенциала), в отличие от серной, которая не взаимодействует с ней: ${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}+2HCl\rightarrow H_{2}SeO_{3}+Cl_{2}+H_{2}O}}}$ Горячая, концентрированная селеновая кислота способна растворять золото, образуя красно-жёлтый раствор селената золота(III): ${\displaystyle {\mathsf {2Au+6H_{2}SeO_{4}\longrightarrow Au_{2}(SeO_{4})_{3}+3H_{2}SeO_{3}+3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2Au+3H_{2}SeO_{4}\longrightarrow Au_{2}O(SeO_{3})_{2}+H_{2}SeO_{3}+2H_{2}O}}}$ Для получения безводной кислоты в твёрдом кристаллическом состоянии полученный раствор выпаривают при температуре ниже 140 °C (413 К, 284 °F) в вакууме. Концентрированные растворы данной кислоты вязки. Известны кристаллические моно- и дигидраты. Моногидрат плавится при 26 °C, дигидрат при 51,7 °C. Селенаты Соли селеновой кислоты называются селенатами: Селенат аммония — (NH4)2SeO4 Селенат бария — BaSeO4 Селенат бериллия — BeSeO4 Селенат золота(III) — Au2(SeO4)3 Селенат меди(II) — CuSeO4 Селенат натрия — Na2SeO4 Применение Селеновая кислота применяется в основном для получения селенатов. Примечания Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977.