Меню Главная Случайная статья Настройки Силикаты (соли) Материал из https://ru.wikipedia.org Силикаты (от лат. silex — камень) — соли кремниевых кислот: метакремниевой кислоты H2SiO3, например, Na2SiO3, ортокремниевой кислоты H4SiO4 и др. В природе встречаются в виде минералов, а также являются основой горных пород, из которых состоит земная кора[1]. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Примеры солей разных кислот 6 См. также 7 Литература 8 Примечания Получение При нагревании оксид кремния(IV) SiO2 вытесняет более летучий кислотный оксид из солей: ${\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}}}}$ Обработка аморфного кремнезёма концентрированным раствором щёлочи: ${\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}}}$ Физические свойства Природные силикаты довольно тугоплавки (1000—1300 °С, иногда до 2000 °С и выше). Имеют относительно большую твёрдость: 6–8 баллов по шкале Мооса[1]. Химические свойства Реагируют: с кислотами, даже с очень слабыми, например, с угольной: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}+H_{2}CO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}SiO_{3}\downarrow }}}$ с растворимыми солями: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}+MgCl_{2}\rightarrow MgSiO_{3}\downarrow +2NaCl}}}$Гидролиз: Подвергаются гидролизу: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NaHSiO_{3}+NaOH}}}$ Применение Некоторые силикаты применяют для пропитки древесины, чтобы придать ей огнеупорность. Водный раствор силиката натрия используется в качестве силикатного клея. Силикаты используются в качестве поделочных камней[1]. Массово производимые концентрированные растворы силикатов калия или натрия называют жидким или растворимым стеклом. Состав жидкого стекла как правило нестехиометричен и характеризуется так называемым модулем — отношением массы диоксида кремния к массе оксида щелочного металла в составе продукта. Так, например, модуль жидкого стекла в составе типичного силикатного канцелярского клея обычно колеблется от 2,1 до 2,8 при содержании воды порядка 65 %. Примеры солей разных кислот Гексафторосиликат кобальта(II) Гексафторосиликат магния Гексафторосиликат свинца(II) Гидродисиликат калия Ортосиликат магния-трикальция См. также Синтетический силикат магния Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4. Примечания 1 2 3