Меню Главная Случайная статья Настройки Соли аммония Материал из https://ru.wikipedia.org Соли аммония — соли, содержащие аммоний, NH4+; по строению, цвету и другим свойствам похожи на соответствующие соли натрия. Все соли аммония хорошо растворимы в воде, кроме метаванадата аммония NH4VO3 и триметаванадата аммония (NH4)3V3O9 и полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются. Содержание 1 Применение 2 Химические свойства солей аммония 3 Получение 4 Литература Применение Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотные удобрения и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов; Сульфат аммония (NH4)2SO4 — как дешёвое азотное удобрение; Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине; Хлорид аммония (нашатырь) NH4Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии, в медицине. Химические свойства солей аммония Сильные электролиты, диссоциируют в водных растворах: ${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl\rightarrow NH_{4}^{+}+Cl^{-}}}}$ При нагревании разлагаются: если кислота летучая ${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl\rightarrow NH_{3}+HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HCO_{3}\rightarrow NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}}}}$ если анион проявляет окислительные свойства ${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{3}\rightarrow N_{2}O+2H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow N_{2}+Cr_{2}O_{3}+4H_{2}O}}}$ Вступают в реакции обмена: с кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HCl\rightarrow 2NH_{4}Cl+H_{2}O+CO_{2}}}}$ c солями: ${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\rightarrow BaSO_{4}+2NH_{4}Cl}}}$ Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты): ${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+H_{2}O\rightarrow NH_{4}OH+HCl}}}$ При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония): ${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+NH_{3}+H_{2}O}}}$ Получение Получают соли аммония при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}}}}$ Реакция аммиака с хлором — качественная реакция на хлор: ${\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}$ Литература Глинка Н. Л. Общая химия : [учеб. пособие для вузов] 30-е изд. М.: Интеграл-Пресс, 2003, 727 с.: ил. ISBN 5-89602-017-1