Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфат индия(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфат индия — неорганическое соединение, соль металла индия и серной кислоты с формулой In2(SO4)3, белые или серые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Действием серной кислоты на индий, его оксид или гидроксид: ${\displaystyle {\mathsf {2In+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ In_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$ ${\displaystyle {\mathsf {In_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ In_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2In(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ In_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}}$ Физические свойства Сульфат индия — белые или серые расплывающиеся кристаллы, хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты состава In2(SO4)3•n H2O, где n = 3, 5, 6, 9, 12. Химические свойства При нагревании разлагается: ${\displaystyle {\mathsf {2In_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}+6SO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}}$ Из растворов выпадает в виде кристаллогидратов, из которых можно получить безводную соль сушкой в вакууме при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {In_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{200^{o}C}}\ In_{2}(SO_{4})_{3}}}}$ Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону: ${\displaystyle {\mathsf {[In(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ In[(H_{2}O)_{5}(OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}}$ С концентрированной серной кислотой образует кислый сульфат индия: ${\displaystyle {\mathsf {In_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2InH(SO_{4})_{2}}}}$ который выделен в виде кристаллогидрата InH(SO4)2•3.5H2O. Реагирует с разбавленными щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {In_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2In(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}}$ В слабощелочных растворах выпадает осадок основного сульфата индия In(OH)SO4•2H2O. Вступает в обменные реакции: ${\displaystyle {\mathsf {2In_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2In_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2}SO_{4}}}}$ С сульфатами некоторых щелочных металлов образует квасцы: ${\displaystyle {\mathsf {2In_{2}(SO_{4})_{3}+M_{2}SO_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2MIn(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow ,\ \ \ (M=Na^{+},K^{+},Rb^{+},Cs^{+},NH_{4}^{+})}}}$ Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.