Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид индия(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид индия — бинарное неорганическое соединение металла индия и кислорода с формулой In2O3, светло-жёлтые кристаллы, полупроводник. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 См. также 6 Литература Получение При нагревании индий горит фиолетовым пламенем: ${\displaystyle {\mathsf {4In+3O_{2}\ {\xrightarrow {>800^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}}}}$ Термическое разложение гидроксида индия: ${\displaystyle {\mathsf {2In(OH)_{3}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ In_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}$ нитрата индия: ${\displaystyle {\ce {4In(NO3)3 ->[t> 800] 2In2O3 + 12NO2 +3O2 ^}}}$ сульфата индия: ${\displaystyle {\ce {2In2(SO4) ->[600] 2In2O3 + 6SO2 ^ + 3O2 ^}}}$ Окисление сульфида индия: ${\displaystyle {\mathsf {2In_{2}S_{3}+9O_{2}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}+6SO_{2}}}}$ Физические свойства Оксид индия — аморфное вещество или светло-жёлтые кристаллы (красно-коричневые при нагревании), образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,01194 нм, Z = 16. При давлении 6,5 ГПа и температуре 300—400°С переходит в фазу с гексагональной решеткой, которая стабильна при нормальных условиях. Кристаллы принадлежат к пространственной группе R 3c, параметры ячейки a = 0,5487 нм, c = 1,4510 нм, Z = 6, плотность 7,3 г/см3. При избыточном давлении кислорода плавится при 1910°С, а в обычных условиях легко возгоняется и начинает разлагаться при 850°С. Химические свойства При нагревании возгоняется с разложением: ${\displaystyle {\ce {In2O3 <=>[1000 C^0] In2O +O2 ^}}}$ Реагирует с концентрированными кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {In_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}O}}}$ и щелочами при сплавлении: ${\displaystyle {\mathsf {In_{2}O_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2NaInO_{2}+H_{2}O}}}$ Восстанавливается водородом и углеродом до металла: ${\displaystyle {\mathsf {In_{2}O_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2In+3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\ce {In2O3 + 3C ->[700-800] 3CO ^ + 2In}}}$ При прокаливании в токе аммиака образует нитрид индия: ${\displaystyle {\mathsf {In_{2}O_{3}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2InN+3H_{2}O}}}$ Реагирует с сероводородом: ${\displaystyle {\mathsf {In_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ In_{2}S_{3}+3H_{2}O}}}$ Реакция с карбонатом натрия и серой с образованием дисульфидоиндата(III) натрия, оксида углерода(IV) и оксида серы(IV) ${\displaystyle {\ce {In2O3 + Na2CO3 + 6 S ->[t> 700 C^0] 2Na[InS2] + CO2 ^ + 2SO2 ^}}}$ С растворами щелочей: ${\displaystyle {\ce {In2O3 + OH- + H2O -> [In(OH)6]^3-}}}$ ${\displaystyle {\ce {In2O3 + 6KOH + 3H2O -> 2K3[In(OH)6]}}}$ Применение Для получения прозрачных токопроводящих плёнок. В смеси с Ag2O как материал для электрических контактов. Компонент специальных стёкол, поглотителей нейтронов. Полупроводниковый материал. См. также Индий также образует другие окислы: In2O InO Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.