Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфат лития Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфат лития — соль щелочного металла лития и серной кислоты. Химическая формула ${\displaystyle {\ce {Li2SO4}}}$. Образует кристаллогидрат состава ${\displaystyle {\ce {Li2SO4.H2O}}}$. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Физиологическое действие 6 Литература Получение Кристаллогидрат сульфата лития получают взаимодействием гидроксида или карбоната лития с серной кислотой с последующим упариванием раствора: ${\displaystyle {\ce {2LiOH + H2SO4 -> Li2SO4.H2O + H2O}}}$. Безводную соль получают нагреванием моногидрата выше 500 °С. Физические свойства Безводный сульфат лития образует три кристаллические модификации: -форма — устойчивая при обычных условиях модификация с моноклинной решёткой, пространственная группа P 21/c, параметры a = 0,844 нм, b = 0,495 нм, c = 0,824 нм, = 107,9°, Z = 4. -форма — гексагональная решётка -форма — при температуре выше 575 °С образует кубическую решётку, пространственная группа I 43m, a = 0,707 нм, Z = 4. Кристаллогидрат образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21, параметры a = 0,814 нм, b = 0,483 нм, c = 0,543 нм, = 107,58°, Z = 4. Химические свойства Взаимодействует с серной кислотой с образованием гидросульфата лития: ${\displaystyle {\ce {Li2SO4 + H2SO4 -> 2LiHSO4}}}$. Взаимодействием с соединениями бария удобно получать различные соединения лития: ${\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(OH)2 -> 2LiOH + BaSO4 v}}}$; ${\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(N3)2 -> 2LiN3 + BaSO4 v}}}$. При нагревании с водородом, аммиаком или углеродом восстанавливается до сульфида лития: ${\displaystyle {\ce {Li2SO4 + 4C ->[800\ ^o{\ce {C}}] Li2S + 4CO}}}$. Применение Сульфат лития - пьезоэлектрик и используется для изготовления приёмников ультразвука в ультразвуковой дефектоскопии. Также применяется в качестве компонента люминофоров. В медицине используется как средство для лечения маниакально-депрессивного психоза. Физиологическое действие Сульфат лития обладает средней токсичностью. Как и все растворимые соединения лития, влияет на ЦНС. Литература Patnaik, P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8.