Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфат никеля Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфат никеля(II), никелевый купорос, никель сернокислый NiSO4 — соль серной кислоты и двухвалентного никеля. При стоянии на влажном воздухе, а также при кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты с различным числом координированных молекул воды. В химии никелевым купоросом называют кристаллогидрат сульфата никеля(II) NiSO4 · 7H2О представляющий кристаллы изумрудно-зелёного цвета. Применяется в производстве аккумуляторов, в фунгицидных смесях, для изготовления катализаторов, в жировой и парфюмерной промышленности. Получается растворением Ni в H2SO4 ${\displaystyle {\mathsf {Ni+H_{2}SO_{4}\rightarrow NiSO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$ И из растворов электролитов рафинирования меди; из сульфатных растворов — отходов производства кобальта. Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства 3 Физиологическое действие 4 Литература Физические свойства Безводный сульфат никеля представляет собой бело-желтые кристаллы, очень гигроскопичные и хорошо растворимые в воде; плотность 3,68; при 840° разлагается, теряя SО3; растворимость в воде 38,3 г/100 г (20). Легко образует двойные соли типа M(NiSО4)2 · 6H2O. Связывается с белками бычьей крови в количестве 12 мкмоль на 1 моль белка. Гептагидрат NiSO4 · 7H2O — зеленые кристаллы с плотностью: 1,948; при 31,5° и растворимостью в воде 101 г/100 г (20). Химические свойства При нагревании до 280 °C теряет кристаллизационную воду: ${\displaystyle {\mathsf {NiSO_{4}\cdot 7H_{2}O\rightarrow NiSO_{4}+7H_{2}O}}}$ Разлагается после 700 °С: ${\displaystyle {\mathsf {NiSO_{4}\rightarrow NiO+SO_{3}}}}$ С разбавленной щёлочью образует осадок основной соли: ${\displaystyle {\mathsf {2NiSO_{4}+2NaOH\rightarrow (NiOH)_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4}}}}$ C концентрированной — гидроксид: ${\displaystyle {\mathsf {NiSO_{4}+2NaOH\rightarrow Ni(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}}}}$ Природный аналог — минерал моренозит. Физиологическое действие Как и многие другие соединения никеля(II), его сульфат является высокотоксичной, канцерогенной, мутагенной солью. Раздражитель, аллерген. Смертельная доза (ЛД50) — 32-122 мг/кг. ПДК в воздухе рабочей зоны 0,005 мг/м3 (по никелю). Класс опасности — 1 (чрезвычайно опасно) (по ГОСТ 12.1.007-76). Литература Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов/Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ре. Р. А. Лидина.