Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфаты Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфаты — соли серной кислоты H2SO4, а также (в органической химии) сложные эфиры серной кислоты —диалкилсульфаты ROSO2OR и алкилсульфаты НOSO2OR. Содержание 1 Классификация 2 Качественные реакции 3 Нахождение в природе 4 Примеры 5 См. также 6 Литература Классификация Неорганические сульфаты являются ионными соединениями, содержат анион SO2 4, образуют три ряда солей: нормальные, или средние соли (собственно сульфаты, например, сульфат калия K2SO4); кислые соли (гидросульфаты, или бисульфаты, кроме катионов металла содержат катионы водорода H+, например, гидросульфат натрия NaHSO4); основные соли (содержат наряду с сульфат-анионом SO2 4 группы ОН, например, Cu3(OH)4SO4 Большинство неорганических сульфатов образуют кристаллы, средние и кислые сульфаты, как правило, растворимы в воде. Нерастворимыми являются сульфаты тяжёлых щёлочноземельных металлов (BaSO4, RaSO4); сульфаты лёгких щёлочноземельных металлов (CaSO4, SrSO4) и сульфат свинца плохо растворимы. Основные сульфаты обычно малорастворимы или нерастворимы либо гидролизуются. Внешне сульфаты имеют светлый оттенок и обычно обладают некоторой степенью твердости. Кристаллогидраты сульфатов некоторых металлов (железа, меди и др.) называют купоросами. Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и трёхзарядного катионов M+M3+(SO4)2 2·12H2O называют квасцами (безводные — жжёными квасцами). Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и двухзарядного катионов M+ 2M2+(SO4)2 2·6H2O называют шенитами, или солями Туттона. Средние сульфаты щелочных металлов термически устойчивы. Кислые сульфаты щелочных металлов при нагревании разлагаются с отщеплением воды, превращаясь в пиросульфаты (дисульфаты, соли дисерной кислоты): ${\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}\rightarrow K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$. Основные сульфаты, а также кислые сульфаты металлов, не являющихся щелочными, при нагревании, как правило, разлагаются с отщеплением оксидов серы (SO3, SO2), образуя оксиды металлов: ${\displaystyle {\mathsf {2MgSO_{4}\ \xrightarrow {1200~^{\circ }C} \ 2MgO+2SO_{2}\uparrow +O_{2}}}}$, ${\displaystyle {\mathsf {2VOSO_{4}\ {\xrightarrow {520-530^{o}C}}\ V_{2}O_{5}+SO_{2}+SO_{3}}}}$. Качественные реакции Качественная реакция на растворимые сульфаты — образование белого нерастворимого осадка сульфата бария при добавлении к раствору хлорида бария: ${\displaystyle {\mathsf {Me_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2MeCl}}}$. Используется также осаждение белого сульфата свинца(II) при добавлении к раствору ацетата свинца(II): ${\displaystyle {\mathsf {Me_{2}SO_{4}+Pb(CH_{3}COO)_{2}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +2CH_{3}COOMe}}}$. Нахождение в природе Сульфаты широко распространены в природе, образуя целую группу минералов (см. сульфаты (минералы)), в частности гипс (дигидрат сульфата кальция), мирабилит (декагидрат сульфата натрия), ангидрит (безводный сульфат кальция), барит (сульфат бария), алунит (основный сульфат алюминия и калия) и др. Входят в состав морской воды и минеральных вод. Примеры Сульфат натрия Сульфат магния Сульфат кальция Сульфат ванадила Гидросульфат калия Основной сульфат меди(II) Сульфат димагния-дикалия Сульфат уранила-дикалия Сульфат мышьяка(III) Сульфат нептуния(IV) См. также Сульфаты (минералы) Органические сульфаты Литература Сульфаты неорганические // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 551. — 792 с. — 100 000 экз..