Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфат стронция Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфат стронция, сернокислый стронций SrSO4 — стронциевая соль серной кислоты. Встречается в природе в виде минерала целестина. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 В природе 6 Примечания 7 Литература Получение Из природного сырья — встречается в виде минерала целестин Реакцией сульфата натрия с водорастворимыми солями стронция ${\displaystyle {\mathsf {Sr^{2+}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow SrSO_{4}\downarrow +2Na^{+}}}}$ Физические свойства Бесцветные кристаллы ромбической сингонии (-модификация, существует до 1157 °C). При высоких температурах переходит в гексагональную -модификацию. Малорастворим в воде (Произведение растворимости составляет ${\displaystyle 3.6\times 10^{-7}}$), в присутствии хлорида стронция растворимость повышается. Плавится только при высоких давлениях, при 6МПа температура плавления равна 1606 °C. Химические свойства Разлагается при температурах выше 1580 °C: ${\displaystyle {\mathsf {2SrSO_{4}\rightarrow 2SrO+2SO_{2}+O_{2}}}}$ С концентрированной серной кислотой переходит в гидросульфат: ${\displaystyle {\mathsf {SrSO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Sr(HSO_{4})_{2}}}}$ Вступает в обменные реакции. К примеру, с растворимыми карбонатами образует осадок карбоната стронция: ${\displaystyle {\mathsf {SrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow SrCO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$ Углеродом восстанавливается до сульфида[2]: ${\displaystyle {\mathsf {SrSO_{4}+3C{\xrightarrow[{}]{800-1100^{o}C}}\ SrS+2CO+CO_{2}}}}$ Применение Наполнитель для резины и красок. Добавка в электролит при скоростном хромировании. Входит в состав тяжёлых жидкостей для бурения скважин. В природе Скелет акантарий содержит сульфат стронция[3]. Примечания Strontiumsulfat Лидин, 2000, с. 67. под ред. В. Вестхайде и Р. Ригера. Зоология беспозвоночных в двух томах. — М., 2008. Литература