Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфат таллия(I) Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфат таллия(I) — неорганическое соединение, соль металла таллия и серной кислоты с формулой Tl2SO4, бесцветные кристаллы. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Взаимодействие разбавленной холодной серной кислоты на таллий, его оксид, гидроксид или карбонат: ${\displaystyle {\mathsf {2Tl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+H_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2TlOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$ Окисление сульфида таллия: ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}S+2O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Tl_{2}SO_{4}}}}$ Физические свойства Сульфат таллия(I) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mcn, параметры ячейки a = 0,7808 нм, b = 1,0665 нм, c = 0,5929 нм, Z = 4. Химические свойства С концентрированной серной кислотой образует кислые соли: ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlHSO_{4}}}}$ Вступает в обменные реакции: ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl\downarrow +H_{2}SO_{4}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlOH+BaSO_{4}\downarrow }}}$ Применение В качестве зооцидов (в некоторых странах запрещён из-за высокой токсичности). Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.