Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфид диталлия Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфид диталлия — неорганическое бинарное соединение, соль металла таллия и сероводородной кислоты с формулой Tl2S, чёрные с синевой кристаллы, плохо растворимые в воде. Очень сильный яд. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Сплавлением таллия и серы в токе водорода: ${\displaystyle {\mathsf {2Tl+S\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Tl_{2}S}}}$ Действием сероводорода или растворимого сульфида на подкисленные растворимые соли таллия: ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2TlNO_{3}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +2NaNO_{3}}}}$ Восстановлением сульфата таллия(I) водородом: ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Tl_{2}S+4H_{2}O}}}$ Физические свойства Сульфид диталлия образует чёрные с синевой кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 1,220 нм, c = 1,817 нм, Z = 27. Плавится при 300°С, образуя жёлтую жидкость, которая очень агрессивно действует на стекло. Химические свойства Реагирует с кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl+H_{2}S\uparrow }}}$ Разбавленная холодная азотная кислота окисляет сульфид-ион: ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}S+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlNO_{3}+S\downarrow +2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$ А концентрированная горячая окисляет и таллий: ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}S+18HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(NO_{3})_{3}+H_{2}SO_{4}+12NO_{2}\uparrow +8H_{2}O}}}$ При нагревании окисляется кислородом: ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}S+2O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Tl_{2}SO_{4}}}}$ На воздухе окисление идёт иначе: ${\displaystyle {\mathsf {2Tl_{2}S+2O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O+Tl_{2}S_{2}O_{3}}}}$ Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.