Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфид железа(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфид железа(III) — неорганическое соединение, соль железа и сероводородной кислоты с формулой Fe2S3, жёлто-зелёные кристаллы, не растворяется в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Обменная реакция между сульфидом аммония и соли трёхвалентного железа должна происходить так: ${\displaystyle {\mathsf {2Fe(NO_{3})_{3}+3(NH_{4})_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Fe_{2}S_{3}\downarrow +6NH_{4}NO_{3}}}}$ Но из-за окислительного действия ионов Fe3+, осадок Fe2S3 получить из раствора не удается. При добавлении сульфида к раствору Fe3+ образуется осадок, содержащий FeS и коллоидную серу. Действие сероводорода на суспензию гидроксида железа(III) в отсутствие воздуха: ${\displaystyle {\mathsf {2Fe(OH)_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Fe_{2}S_{3}\downarrow +6H_{2}O}}}$ Пропускание горячего сероводорода через оксид железа(III): ${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}+H_{2}S\ {\xrightarrow {<100^{o}C}}\ Fe_{2}S_{3}+H_{2}O}}}$ Физические свойства Сульфид железа(III) образует жёлто-зелёные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,99342 нм, Z = 12. Весьма слабо растворяется в воде. Кристаллы образуются при длительной выдержке аморфной суспензии под давлением сероводорода в 10 ат. Химические свойства Разлагается при нагревании в инертной атмосфере: ${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}S_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ FeS+FeS_{2}}}}$ При хранении на воздухе разлагается несколькими путями: ${\displaystyle {\mathsf {2Fe_{2}S_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Fe_{3}S_{4}+FeS_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2Fe_{2}S_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Fe_{2}O_{3}+6S}}}$ присутствие влаги ускоряет разложение. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.