Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфид кобальта(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфид кобальта(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла кобальта и сероводородной кислоты с химической формулой CoS, серые кристаллы, нерастворимые в воде. Содержание 1 Нахождение в природе 2 Получение 3 Физические свойства 4 Химические свойства 5 Применение 6 Примечания 7 Литература Нахождение в природе В природе встречается минерал джайпурит — -CoS с различными примесями. Получение Сплавлением порошка кобальта и серы: ${\displaystyle {\mathsf {Co+S\ {\xrightarrow {475-700^{o}C}}\ CoS}}.}$ Осаждением растворимой соли двухвалентного кобальта, например, хлорида кобальта(II) гидросульфидом аммония, при этом образуется -CoS: ${\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+NH_{4}HS\ {\xrightarrow {}}\ CoS\downarrow +NH_{4}Cl+HCl}}.}$ Осаждением растворимой соли двухвалентного кобальта кобальта сероводородом в растворе с уксусной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ CoS\downarrow +2HCl}}.}$ Восстановлением сульфата кобальта углеродом (коксом): ${\displaystyle {\mathsf {CoSO_{4}+2C\ {\xrightarrow {T}}\ CoS+2CO_{2}}}.}$ Физические свойства Сульфид кобальта(II) имеет несколько аллотропных модификаций: -CoS, чёрный аморфный осадок. -CoS, серые кристаллы, гексагональная сингония, пространственная группа P 63/mmc, параметры ячейки a = 0,3385, c = 0,5213 нм, Z = 2. -CoS, неустойчивая ромбоэдрическая модификация. В виде порошка пирофорен. Не растворяется в воде, р ПР = 19,75. Химические свойства Разлагается при сильном нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {CoS\ {\xrightarrow {1160^{o}C}}Co+S}}.}$ Реагирует с разбавленными кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {CoS+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}.}$ Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {CoS+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ CoSO_{4}+8NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}.}$ Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха: ${\displaystyle {\mathsf {4CoS+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4CoS(OH)}}.}$ При нагревании окисляется кислородом воздуха: ${\displaystyle {\mathsf {6CoS+10O_{2}\ {\xrightarrow {680^{o}C}}\ 2Co_{3}O_{4}+6SO_{2}}}.}$ Применение Применяется в органическом синтезе в качестве катализатора для гидрирования под давлением органических соединений[1]. Примечания Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Prparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1667. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.