Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфид марганца(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфид марганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и сероводородной кислоты с формулой MnS, розовые или красновато-бурые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат, характеризуется полиморфизмом. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение В природе встречается минерал алабандин (марганцевая обманка) — -MnS с различными примесями. Сплавление марганца и серы: ${\displaystyle {\mathsf {Mn+S\ {\xrightarrow {1580^{o}C}}\ MnS}}}$ Осаждение растворимой соли двухвалентного марганца гидросульфидом аммония в инертной атмосфере (образуется -MnS): ${\displaystyle {\mathsf {MnCl_{2}+NH_{4}HS+nH_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ MnS\cdot nH_{2}O\downarrow +NH_{4}Cl+HCl\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{\tau ,100^{o}C,N_{2}}}\ MnS\downarrow }}}$ Осаждение растворимой соли двухвалентного марганца сероводородом в буферном растворе ацетата натрия (образуется -MnS): ${\displaystyle {\mathsf {MnCl_{2}+H_{2}S+2CH_{3}COONa\ {\xrightarrow {\tau }}\ MnS\downarrow +2NaCl+2CH_{3}COOH}}}$ Восстановление сульфата марганца углеродом (кокс): ${\displaystyle {\mathsf {MnSO_{4}+2C\ {\xrightarrow {T}}\ MnS+2CO_{2}}}}$ Физические свойства Сульфид марганца(II) образует кристаллы трёх модификаций: -MnS, зелёные кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5211 нм, Z = 4. -MnS, красные кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,559 нм, Z = 4. -MnS, красные кристаллы, гексагональная сингония, пространственная группа P 63mc, параметры ячейки a = 0,398, c = 0,643 нм, Z = 2. -MnS и -MnS модификации являются метастабильными и при нагревании до 200-300°С переходят в -MnS фазу. Образует кристаллогидрат состава 3MnS•H2O, серо-розовые кристаллы. Химические свойства Растворяется в разбавленных растворах щелочей: ${\displaystyle {\mathsf {MnS+H_{2}O\ \rightleftarrows Mn(HS)OH}}}$ Реагирует с разбавленными кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {MnS+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ MnCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}}$ Окисляется горячими концентрированными серной и азотной кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {MnS+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ MnSO_{4}+4SO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {MnS+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ MnSO_{4}+8NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$ При нагревании окисляется кислородом воздуха: ${\displaystyle {\mathsf {MnS+2O_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ MnO_{2}+SO_{2}}}}$ Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.