Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфид натрия Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфид натрия, традиционное название — сернистый натрий, — сложное неорганическое вещество, бинарное соединение с химической формулой Na2S. Натриевая соль сероводородной кислоты. Содержание 1 Описание 2 Получение 3 Химические свойства 4 Качественные реакции 5 Применение 6 Безопасность 7 См. также 8 Примечания 9 Литература Описание Сульфид натрия — бескислородная соль. При обычных условиях, и кристаллогидраты и безводное вещество имеет белый цвет, очень гигроскопичное. Плавится без разложения, термически устойчивый. Технический сульфид натрия имеет формулу Na2S·xH2O и содержит в себе до 60 % сульфида натрия, что значит, что x равен примерно 3. Также, технический сульфид натрия имеет желтоватый или коричневатый (красноватый), что вызвано содержанием полисульфидов натрия. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет из-за выпадения коллоидной серы и желтеет (цвет полисульфидов). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена. Получение В промышленности — прокаливанием минерала мирабилита ${\displaystyle {\ce {Na2SO4.10 H2O}}}$ с восстановителем: ${\displaystyle {\ce {Na2SO4 + 4 H2 -> Na2S + 4 H2O}}}$ ${\displaystyle {\ce {Na2SO4 + 4 C -> Na2S + 4 CO}}}$ ${\displaystyle {\ce {Na2SO4 + 4 CO -> Na2S + 4 CO2}}}$ Также, возможно получение из иных соединений серы: ${\displaystyle {\ce {4Na2SO3 ->[600{°}C] 3Na2SO4 + Na2S}}}$[1] ${\displaystyle {\ce {4Na2S2O3 ->[220{°}C] 3Na2SO4 + Na2S + 4S}}}$ ${\displaystyle {\ce {4Na2S2O5 ->[600{°}C] 3Na2SO4 + Na2S + 4SO2 ^}}}$ В лаборатории может быть получен нейтрализацией раствора гидроксида натрия сероводородом: ${\displaystyle {\ce {2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O}}}$ Химические свойства Сульфид натрия гидролизуется в 2 этапа: ${\displaystyle {\ce {Na2S + H2O <=> NaHS + NaOH}}}$ ${\displaystyle {\ce {NaHS + H2O <=> H2S ^ + NaOH}}}$ Взаимодействует с кислотами неокислителями с образованием сероводорода: ${\displaystyle {\ce {Na2S + 2 HCl -> 2 NaCl + H2S ^}}}$ ${\displaystyle {\ce {Na2S + 2CH3COOH -> 2CH3COONa + H2S ^}}}$ ${\displaystyle {\ce {Na2S + 2H^+ -> 2Na^+ + H2S ^}}}$ Восстанавливает кислоты-окислители (концентрированную серную кислоту, азотную кислоту): ${\displaystyle {\ce {Na2S + 3 H2SO4 -> SO2 ^ + S v + 2 H2O + 2 NaHSO4}}}$ ${\displaystyle {\ce {Na2S + 4HNO3 -> 2NaNO3 + 2NO2 ^ + S v + 2H2O}}}$ Реагирует с водным раствором перманганата калия: ${\displaystyle {\ce {3 Na2S + 2 KMnO4 + 4 H2O -> 2 MnO2 v + 6 NaOH + 2 KOH + 3 S}}}$ В реакции с иодом выпадает элементарная сера: ${\displaystyle {\ce {Na2S +I2 -> 2NaI + S v}}}$ Концентрированным раствором пероксида водорода и кислородом при нагревании переводится в сульфат: ${\displaystyle {\ce {Na2S + 4H2O2 -> Na2SO4 + 4H2O}}}$ ${\displaystyle {\ce {Na2S + 2O2 ->[400{°}C] Na2SO4}}}$ С раствором сульфита натрия и иода образует тиосульфат[2]: ${\displaystyle {\ce {Na2S + Na2SO3 + I2 -> Na2S2O3 + 2NaI}}}$ При сплавлении с серой или в концентрированных растворах при кипячении образует полисульфиды натрия переменного состава (серная печень): ${\displaystyle {\ce {Na2S{}+nS->Na2S_{1+n},~}}}$ ${\displaystyle ~1\leq n\leq 7}$ Качественные реакции Сульфид натрия при контакте с кислотами выделяет сероводород, который можно обнаружить с помощью бумажки, смоченной в растворе ацетата свинца(II). При контакте с сероводородом, бумажка чернеет, ввиду образования сульфида свинца(II):[1] ${\displaystyle {\ce {Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S ^}}}$ ${\displaystyle {\ce {Pb(CH3COO)2 + H2S -> PbS v + 2CH3COOH}}}$ Применение Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии, а также для химической водоочистки. Безопасность Сульфид натрия ядовит, раздражает кожу и слизистые оболочки. Пожаро- и взрывобезопасен. ПДК в рабочей зоне — 0,2 мг/м по ГОСТ 12.1.007-76. При стоянии на воздухе выделяет чрезвычайно ядовитый сульфид водорода ввиду взаимодействия с углекислым газом и гидролиза. Признан ядом в Республике Казахстан. См. также Натрий Неорганические сульфиды Сульфид калия Примечания 1 2 А. П. Крешков. Основы аналитической химии, том 1 (рус.). — Москва: Издательство "Химия", 1970. Лидин, 2000, с. 28. Литература Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003. А. П. Крешков «Основы аналитической химии», том 1