Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфид никеля(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфид никеля(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла никеля и сероводородной кислоты с формулой NiS, чёрные кристаллы, не растворяется в воде, характеризуется значительной нестехиометричностью, образует несколько полиморфных форм. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение В природе встречается минерал миллерит — -NiS с примесями. Сплавление никеля и серы: ${\displaystyle {\mathsf {Ni+S\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ NiS}}}$ Пропускание сероводорода через раствор соли двухвалентного никеля (-NiS): ${\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ NiS\downarrow +2HCl}}}$ Действие растворимых сульфидов на раствор соли двухвалентного никеля (-NiS): ${\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ NiS\downarrow +2NaCl}}}$ Физические свойства Сульфид никеля(II) нестехиометрическое соединение NiSx, где x=11,04. Сульфид никеля(II) образует несколько модификаций: -NiS — чёрный аморфный порошок, растворяется в разбавленной соляной кислоте; -NiS — чёрные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/mmc, параметры ячейки a = 0,3428 нм, c = 0,5340 нм, Z = 2, растворяется в горячей разбавленной соляной кислоте. -NiS — чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,9590 нм, c = 0,3145 нм, Z = 9, не растворяется в разбавленной соляной кислоте. Фазовый переход происходит при температурах 282-389°С в зависимости от стехиометрического состава. Не растворяется в воде, р ПР = 21,03. Химические свойства Растворяется в горячей концентрированной соляной кислоте: ${\displaystyle {\mathsf {NiS+2HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ NiCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}}$ Реагирует с окисляющими кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {NiS+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ NiSO_{4}+8NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$ Медленно реагирует с влагой воздуха: ${\displaystyle {\mathsf {2NiS+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ (NiOH)_{2}S+H_{2}S}}}$ При нагревании окисляется кислородом воздуха: ${\displaystyle {\mathsf {2NiS+3O_{2}\ {\xrightarrow {600-800^{o}C}}\ 2NiO+2SO_{2}}}}$ Реагирует в серой при сплавлении: ${\displaystyle {\mathsf {NiS+S\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ Ni(S_{2})}}}$ Восстанавливается монооксидом углерода: ${\displaystyle {\mathsf {2NiS+2CO\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ 2Ni+CO_{2}+CS_{2}}}}$ Применение Катализатор. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.