Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфид серебра(I) Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфид серебра(I) — неорганическое вещество с химической формулой Ag2S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты. Содержание 1 Нахождение в природе 2 Физические свойства 3 Химические свойства 3.1 Переведение в раствор 3.2 Восстановление серебра 4 Получение 5 Применение 6 Токсичность 7 Примечания 8 См. также Нахождение в природе Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице. Акантит[1] Аргенит[2] Маккинстриит[3] Состав Ag2S Ag2S Ag1,2Cu0,8S Цвет серо-чёрный темно-серый чёрный Сингония моноклинная ромбическая ромбическая Плотность, г/см3 7,326 7,317 6,61 Твёрдость по Моосу 2 - 2,5 2 - 2,5 1,5 - 2,5 Физические свойства Сульфид серебра — твёрдое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких плёнках придает металлическому серебру розоватую окраску.[источник не указан 4922 дня] Нерастворим в этаноле[4]. Ag2S существует в трёх кристаллических модификациях: -Ag2S, моноклинная сингония, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки , , , , , ; Температуры фазовых переходов 176,3 °C, 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag2Sx, где x 1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических. Химические свойства Переведение в раствор Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре. При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте: ${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}S+10HNO_{3}\longrightarrow 2AgNO_{3}+H_{2}SO_{4}+8NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$ За счет комплексообразования растворяется при комнатной температуре в концентрированных растворах цианидов: ${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}S+4KCN\rightleftarrows 2K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}S}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2Ag_{2}S+8KCN+2O_{2}+H_{2}O\longrightarrow 4K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}SO_{3}S+2KOH}}}$ Восстановление серебра Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра: Нагревание в токе кислорода до 500—600 °C: ${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}S+O_{2}\longrightarrow 2Ag+SO_{2}\uparrow }}}$ Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C: ${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}S+Ag_{2}SO_{4}\longrightarrow 4Ag\downarrow +2SO_{2}\uparrow }}}$ Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи: Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода: ${\displaystyle {\mathsf {Al+NaOH+3H_{2}O\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]+3H^{0}}}}$ Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида: ${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}S+2H^{0}+2NaOH\longrightarrow 2Ag\downarrow +2H_{2}O+Na_{2}S}}}$ Получение Сульфид серебра может быть получен следующими способами: Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C: ${\displaystyle {\mathsf {2Ag+S\longrightarrow \ Ag_{2}S}}}$ Окислением металлического серебра сероводородом в присутствии влаги или кислорода воздуха: ${\displaystyle {\mathsf {2Ag+H_{2}S\longrightarrow Ag_{2}S+H_{2}\uparrow }}}$ ${\displaystyle {\mathsf {4Ag+2H_{2}S+O_{2}\longrightarrow 2Ag_{2}S+2H_{2}O}}}$ Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например: ${\displaystyle {\mathsf {2AgNO_{3}+Na_{2}S\longrightarrow 2NaNO_{3}+Ag_{2}S\downarrow }}}$ Применение Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов[5]. Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях[6], например, для получения политиазила. Токсичность При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию. Токсично для рыб: LD50 для Pimephales promelas составляет 13 мг/л в течение 96 ч. Примечания Акантит на webmineral.com  (неопр.). Дата обращения: 6 июля 2010. Архивировано 1 мая 2012 года. Аргентит на webmineral.com  (неопр.). Дата обращения: 6 июля 2010. Архивировано 1 мая 2012 года. Маккинстриит на webmineral.com  (неопр.). Дата обращения: 6 июля 2010. Архивировано 1 мая 2012 года. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — М.: Дрофа, 2007. — С. 14—15. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4021.html Сульфид серебра на xumuk.ru]  (неопр.). Соединения серебра  (неопр.). Дата обращения: 5 июля 2010. Архивировано из оригинала 21 мая 2009 года. См. также Аргентит