Меню Главная Случайная статья Настройки Тетрахлорид теллура Материал из https://ru.wikipedia.org Тетрахлорид теллура — неорганическое соединение теллура и хлора с формулой TeCl4, светло-жёлтые кристаллы, реагируют с водой. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Действие хлора на теллур: ${\displaystyle {\mathsf {Te+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TeCl_{4}}}}$ Действие тионилхлорида на теллур в инертной атмосфере: ${\displaystyle {\mathsf {Te+2SOCl_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ TeCl_{4}+SO_{2}+S}}}$ Физические свойства Тетрахлорид теллура образует светло-жёлтые кристаллы, в расплаве — жёлтый, в парах — оранжево-красный. В кристалле состоит из тетрамеров Te4Cl16. Расплав является электролитом с ионами TeCl3+ и Te2Cl102—. В парах состоит из мономеров. Реагирует с водой, растворяется в хлористом водороде, бензоле, абсолютном спирте, хлороформе, толуоле, четырёххлористом углероде. Не растворяется в сероуглероде. Химические свойства Реагирует с влагой из воздуха: ${\displaystyle {\mathsf {TeCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ TeOCl_{2}+2HCl}}}$ Реагирует с водой: ${\displaystyle {\mathsf {TeCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ TeO_{2}+4HCl}}}$ Реагирует с щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {TeCl_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{3}+4NaCl+3H_{2}O}}}$ с хлоридами щелочных металлов образует гексахлоротеллураты: ${\displaystyle {\mathsf {TeCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[TeCl_{6}]\downarrow }}}$ Проявляет свойства окислителя: ${\displaystyle {\mathsf {TeCl_{4}+H_{2}S\ {\xrightarrow {-77^{o}C}}\ TeCl_{2}+S+2HCl}}}$ Применение В органическом синтезе. Литература Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.