Меню Главная Случайная статья Настройки Массовая концентрация Материал из https://ru.wikipedia.org Массовая концентрация компонента ${\displaystyle {\ce {B}}}$ в смеси ${\displaystyle \rho _{\mathrm {B} }}$ есть отношение массы ${\displaystyle m_{\mathrm {B} }}$ этого компонента, содержащегося в смеси, к объёму смеси ${\displaystyle V}$[1]: ${\displaystyle \rho _{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{V}}}$. По рекомендации «ИЮПАК», обозначается символом ${\displaystyle \gamma }$ или ${\displaystyle \rho }$. Содержание 1 Парциальная плотность 2 Титр раствора 3 См. также 4 Примечания 5 Литература Парциальная плотность Термины парциальная плотность и массовая концентрация представляют собой синонимы[2]. На практике для газовых смесей продолжают использовать представления о парциальных величинах (например, о парциальном давлении и парциальном объёме[3]), в том числе и о парциальной плотности вещества в газовом растворе[4][5]. Согласно РМГ 75-2014 термины абсолютная влажность и парциальная плотность влаги отнесены к не рекомендуемым к применению синонимам термина массовая концентрация влаги[2]. Применительно к жидким и твёрдым растворам термин «парциальная плотность» не употребляют и говорят о выраженных в тех или иных единицах концентрациях растворённых веществ и растворителей. Для газов концентрация каждого из составляющих газовую смесь веществ есть его парциальная плотность; плотность газовой смеси равна сумме парциальных плотностей всех составляющих смесь веществ[6]: ${\displaystyle \rho =\sum \rho _{i}}$ Титр раствора В аналитической химии (титриметрическом анализе) используют термин титр раствора (от фр. titre «качество, характеристика») — выраженную в определённых единицах массовую концентрацию заливаемого в бюретку стандартного раствора для титрования пробы с определяемым веществом. Титр обычно обозначается буквой ${\displaystyle T}$, его принято выражать в г/мл. Титр по растворенному веществу, или просто титр — синоним понятия «массовая концентрация» вещества, которым титруют. Титр по определяемому веществу или условный титр — масса какого-либо вещества (в граммах), реагирующая с одним миллилитром титранта. Иными словами: масса определяемого вещества, оттитровываемая одним миллилитром рабочего раствора, которым титруют. Рассчитывается по формуле: ${\displaystyle T_{\mathrm {A/B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{V_{\mathrm {A} }}}}$, где: ${\displaystyle T_{\mathrm {A/B} }}$ — титр раствора вещества A по веществу B (в г/мл); ${\displaystyle m_{\mathrm {B} }}$ — масса вещества B, взаимодействующего с данным раствором (в г); ${\displaystyle V_{\mathrm {A} }}$ — объём раствора вещества A (в мл). Условный титр и титр по растворённому веществу связаны следующей формулой: ${\displaystyle T_{\mathrm {A/B} }={\frac {T_{\mathrm {A} }\cdot M({\frac {1}{z}}~B)}{M({\frac {1}{z}}~A)}}}$, где ${\displaystyle M({\frac {1}{z}}~A)}$ и ${\displaystyle M({\frac {1}{z}}~B)}$ — молярные массы эквивалентов титранта и определяемого вещества соответственно. См. также Концентрация смеси Титриметрический анализ Примечания International Union of Pure and Applied Chemistry. IUPAC Gold Book - mass concentration, ,  (англ.). goldbook.iupac.org. Дата обращения: 16 декабря 2018. Архивировано 7 декабря 2018 года. 1 2 РМГ 75-2014. Измерения влажности веществ. Термины и определения, 2015, с. 3. Парциальный объём i-го вещества в газовой смеси ${\displaystyle V_{\mathrm {i} }}$ задают соотношением ${\displaystyle V_{\mathrm {i} }}$ ${\displaystyle V{\frac {P_{\mathrm {i} }}{P}}}$, где ${\displaystyle P_{\mathrm {i} }}$ — парциальное давление этого вещества в газовой смеси; ${\displaystyle P}$ — общее давление в газовой смеси; ${\displaystyle V}$ — объём газовой смеси. Для идеальных газов справедливы закон Дальтона ${\displaystyle P=\sum _{i=1}^{n}{P_{i}}}$ и закон Амага (Александров А. А., Термодинамические основы циклов теплоэнергетических установок, 2016, с. 18) ${\displaystyle V=\sum _{i=1}^{n}{V_{i}}}$. Алешкевич В. А., Молекулярная физика, 2016, с. 168. Бэр Г. Д., Техническая термодинамика, 1977, с. 265. Александр Чирихин. Течение конденсирующихся и запыленных сред в соплах аэродинамических труб. — M.: Физматлит, 2011. — С. 18. Архивировано 16 февраля 2017 года. Литература