Меню
Главная
Случайная статья
Настройки
|
Трифосфат натрия — соль триполифосфорной кислоты Na5Р3О10.
Содержание
Пищевое применение
Является пищевым стабилизатором, более известным как Е451.
Фосфаты ослабляют электростатическое взаимодействие внутри актомиозинового комплекса. Только фосфаты могут расщеплять актин и миозин, и это является главной причиной распространения фосфатов.
Практически все пищевые фосфаты и их смеси, которые используются мясоперерабатывающей и рыбной промышленностью, имеют щелочную реакцию. Добавка щелочных фосфатов в мясо и рыбу приводит к росту pH, и, как следствие, к увеличению влагосвязывающего свойства белков.
Потребление фосфатов выше разрешённых норм может негативно сказаться на здоровье человека, из-за чего происходит ухудшение усвоения кальция, что приводит к отложению в почках кальция и фосфора и способствует развитию остеопороза.
Непищевое применение
Триполифосфат натрия (или калия) используется в синтетических моющих средствах: он умягчает воду и повышает моющую способность ПАВ[1].
Пирофосфаты (E450) и триполифосфат (E451) лучше всего способствуют эмульгированию жира, что объясняет включение этого вещества в состав многих стиральных порошков и средств для посудомоечных машин.
Синтез
Трифосфат натрия синтезируется путём конденсации из ортофосфорной кислоты:
-
В лабораторных условиях он синтезируется из метафосфата натрия и дифосфата натрия:
Также возможен синтез из триметафосфата натрия:[2]
Примечания
- Химия для вас / А. М. Юдин, В. Н. Сучков, Ю. А. Коростелин. - 3-е изд., стер. - Москва : Химия, 1985. С. 92
- G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 547-8.
Литература- Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
Ссылки
|
|