Меню Главная Случайная статья Настройки Трихлорид азота Материал из https://ru.wikipedia.org Нитрид хлора (I) NCl3,Cl3N — бинарное неорганическое соединение хлора и азота с формулой NCl3, тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Примечания 5 Литература Получение Реакция между аммиаком и хлором: ${\displaystyle {\mathsf {4NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow NCl_{3}+3NH_{4}Cl}}}$ или солями аммония: ${\displaystyle {\mathsf {4NH_{4}NO_{3}+3Cl_{2}\rightarrow NCl_{3}+4HNO_{3}+3NH_{4}Cl}}}$ Физические свойства Тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета. Растворяется в бензоле, хлороформе, сероуглероде и диэтиловом эфире, плохо растворяется в воде (H2O). Хлорид азота(III) NCl3 (трихлорид азота) в больших количествах ядовит. Очень неустойчив, в чистом виде при нагреве или ударе взрывается, но менее взрывоопасен, чем сухой нитрид трииода. Взрывается при контакте с глицеридами жирных кислот (жирами). Химические свойства При нагревании разлагается на азот и хлор[1]: ${\displaystyle {\mathsf {2NCl_{3}\ \xrightarrow {90^{o}C} \ N_{2}+3Cl_{2}}}}$ Медленно взаимодействует с водой: ${\displaystyle {\mathsf {NCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow NH_{3}\uparrow +3HClO}}}$ Замещает водород в третичных алканах: ${\displaystyle {\mathsf {R_{3}CH+NCl_{3}\rightarrow R_{3}CNCl_{2}+HCl\uparrow }}}$ Является сильным ингибитором реакции хлора с водородом, одной тысячной доли процента достаточно для прекращения реакции[2]. Примечания Лидин, 2000, с. 264. Ингибиторы // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 91. — ISBN 5-7155-0292-6. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.