Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид титана(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид титана(III) — неорганическое соединение, соль металла титана и соляной кислоты с формулой ${\displaystyle {\ce {TiCl3}}}$, тёмно-фиолетовые кристаллы, растворяется в воде, медленно окисляется на воздухе, образует кристаллогидрат. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Растворением металлического титана в концентрированной горячей соляной кислоте: ${\displaystyle {\ce {2Ti{}+6HCl->[90~{\ce {^{o}C}}]2TiCl3{}+3H2}}}$. Растворением хлорида титана(II) в разбавленной соляной кислоте: ${\displaystyle {\ce {2 TiCl2 + 2 HCl -> 2 TiCl3 + H2 ^}}}$. Восстановлением водородом хлорида титана(IV): ${\displaystyle {\ce {2TiCl4{}+H2->[500~{\ce {^{o}C}}]2TiCl3{}+2HCl}}}$. Восстановлением титаном хлорида титана(IV): ${\displaystyle {\ce {3TiCl4{}+Ti->[500~{\ce {^{o}C}}]4TiCl3}}}$. Восстановлением с помощью электролиза хлорида титана(IV): ${\displaystyle {\ce {2 TiCl4 ->[e^-] 2 TiCl3 + Cl2 ^}}}$. Физические свойства Хлорид титана(III) образует тёмно-фиолетовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a=0,6133 нм, c=1,753 нм, Z=6. Известна -модификация TiCl3 — кристаллы коричневого цвета. Образует кристаллогидрат состава ${\displaystyle {\ce {TiCl3.6H2O,}}}$ который имеет гидратные изомеры: ${\displaystyle {\ce {[Ti(H2O)6]Cl3}}}$ (фиолетовый), ${\displaystyle {\ce {[Ti(H2O)5Cl]Cl2.H2O}}}$ (зелёный) и ${\displaystyle {\ce {[Ti(H2O)4Cl2]Cl.2H2O}}}$ (зелёный). Хорошо растворяется в воде с одновременным гидролизом по катиону. Растворяется в этаноле, не растворяется в диэтиловом эфире и бензоле. С жидким аммиаком образует комплексы состава ${\displaystyle {\ce {[Ti(NH3)6]Cl3}}}$ и ${\displaystyle {\ce {TiCl3.2NH3}}}$. Химические свойства Разлагается (диспропорционирует) при нагревании: ${\displaystyle {\ce {2TiCl3->[440-700~{\ce {^{o}C}}]TiCl2{}+TiCl4}}}$. Реагирует с щелочами в инертной атмосфере: ${\displaystyle {\ce {TiCl3 + 3 NaOH ->[{\ce {N2}}] Ti(OH)3 v + 3 NaCl,}}}$ на воздухе реакция идёт иначе: ${\displaystyle {\ce {2 TiCl3 + 6 NaOH + O2 -> 2 TiO(OH)2 v + 6 NaCl + H2O2}}}$. В кислой среде легко окисляется: ${\displaystyle {\ce {4 TiCl3 + O2 + 4 HCl + 6 H2O ->[{\ce {Pt}}] 4 Ti(H2O)2Cl4}}}$. Водный раствор постепенно окисляется на воздухе и в нейтральной среде: ${\displaystyle {\ce {4 TiCl3 + O2 + 2 H2O -> 4 TiOCl2 + 4 HCl}}}$. Восстанавливается атомарным водородом: ${\displaystyle {\ce {TiCl3{}+{H^{0}}_{(Zn,~HCl)}{}+6H2O->[{\ce {\tau }}]4[Ti(H2O)6]Cl2{}+HCl}}}$. Восстанавливается металлическим титаном: ${\displaystyle {\ce {2TiCl3{}+Ti->[800-900~{\ce {^{o}C}}]3TiCl2}}}$. С хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли: ${\displaystyle {\ce {TiCl3 + 2 KCl -> K2[Ti(H2O)Cl5]}}}$. Применение Компонент катализатора Циглера — Натта. Реагент в органическом синтезе. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.