Меню Главная Случайная статья Настройки Фториды Материал из https://ru.wikipedia.org Фториды — химические соединения фтора с другими элементами. Фториды известны для всех элементов, кроме гелия и неона. К фторидам относят как бинарные соединения — ионные фториды (соли фтороводородной кислоты и металлов, ковалентные фториды переходных металлов в высших степенях окисления и фториды неметаллов), так и сложные неорганические соединения (фторангидриды кислот, комплексные фториды, гидрофториды металлов, фторированный графит). Содержание 1 Фториды металлов 2 Фториды неметаллов 3 Получение фторидов 4 Применение, опасность применения 5 См. также 6 Литература Фториды металлов Фториды щелочных, щелочноземельных металлов и переходных металлов в низших степенях окисления (трифториды редкоземельных элементов и актиноидов, моно- ди- и трифториды d-элементов) имеют ионную структуру и являются солями фтороводородной (плавиковой) кислоты. Для таких ионных фторидов характерны высокие значения энергии кристаллической решетки и, соответственно, высокие температуры плавления и кипения: для CaF2 Tпл = ~2530oC. При увеличении степени окисления характер связи между фтором и металлом во фторидах переходных металлов становится ковалентным и соответственно изменяются свойства фторидов: так, например, гексафторид урана UF6 при атмосферном давлении возгоняется при 56,4 °C и под давлением 1,44 МПа плавится при 64 °C. Координационное число кристаллической решетки фторидов металлов зависит от размера катиона: в случае малого радиуса катиона координационное число равно четырём (например, для BeF2 с тетраэдрическими окружением анионами фтора катиона бериллия), при увеличении радиуса катиона координационное число увеличивается до шести (например, UF6 с октаэдрическим окружением атомами фтора атома урана). Фториды неметаллов Фториды неметаллов — жидкости или газы. Получение фторидов может быть выполнено путём взаимодействия фтора с элементами, воздействием фтороводорода на металлы и рядом других способов. Получение фторидов Фториды большинства элементов можно получать взаимодействием простых веществ: ${\displaystyle {\mathsf {H_{2}+F_{2}\rightarrow 2HF}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2Fe+3F_{2}\rightarrow 2FeF_{3}}}}$ Ряд фторидов можно получать по реакциям обмена: ${\displaystyle {\mathsf {HF+KOH\rightarrow KF+H_{2}O}}}$ Высшие фториды обычно получают из низших действием фтора: ${\displaystyle {\mathsf {ClF_{3}+F_{2}\rightarrow ClF_{5}}}}$ Применение, опасность применения Фториды достаточно широко используются в промышленности: Один из главных источников получения свободного фтора методом электролиза — фторид кальция (CaF2). Некоторые фториды неметаллов применяются в качестве окислителя ракетного топлива (ClF3, ClF5). Для изотопного разделения урана (UF6). Для производства оптических стёкол (LiF, MgF2, CaF2 и др.). Для фторирования органических и неорганических соединений (CoF3, AgF, ClF5) Гексафторид серы применяют в качестве газообразного диэлектрика. В стоматологии (например Фторирование воды). Все растворимые в воде фториды токсичны (за исключением малорастворимых, например, фторида кальция). См. также Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.