Меню Главная Случайная статья Настройки Фторид бериллия Материал из https://ru.wikipedia.org Фторид бериллия — бинарное неорганическое химическое соединение бериллия и фтора, химической формулой BeF2, бериллиевая соль фтористоводородной кислоты. Токсичен и канцерогенен, как и все соединения бериллия. Попадание пыли, содержащей галогениды, оксид и другие соединения бериллия, в лёгкие вызывает бериллиоз. Бесцветные кристаллы или стеклообразная масса. Хорошо растворяется в воде при комнатной температуре. Гидролизуется в горячей воде. Плохо растворяется в этаноле. Образует кристаллогидраты. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Токсичность 6 Примечания Получение Синтезом из элементов: ${\displaystyle {\ce {Be + F2 -> BeF2}}}$. Действием газообразного фтористого водорода на оксид, гидроксид или карбонат бериллия: ${\displaystyle {\ce {BeO{}+2HF->[220~{\ce {^{o}C}}]BeF2{}+H2O;}}}$ ${\displaystyle {\ce {Be(OH)2 + 2 HF -> BeF2 + 2 H2O;}}}$ ${\displaystyle {\ce {BeCO3 + 2 HF -> BeF2 + CO2 ^ + H2O}}}$. Действием фтора на оксид бериллия: ${\displaystyle {\ce {2BeO{}+2F2->[400~{\ce {^{o}C}}]2BeF2{}+O2}}}$. В промышленности фторид бериллия получают из загрязнённого гидроксида бериллия, получаемого при переработке бериллиевых руд, обработкой его гидрофторидом аммония с получением тетрафторбериллата аммония: ${\displaystyle {\ce {Be(OH)2 + 2 (NH4)HF2 -> (NH4)2[BeF4] + 2 H2O}}}$. Ион тетрафторида бериллия ${\displaystyle {\ce {BeF4^{2-}}}}$ устойчив и полученный раствор тетрафторбериллата аммония очищают осаждением из него различных примесей в виде гидрооксидов металлов, который затем разлагают нагреванием: ${\displaystyle {\ce {(NH4)2[BeF4]{}->[800-1100~{\ce {^{o}C}}]BeF2{}+2NH4F}}}$. Физические свойства Фторид бериллия образует бесцветные гигроскопические кристаллы гексагональной сингонии, решетка типа -кварца с параметрами a = 0,4750 нм, c = 0,5186 нм, Z = 3. Также известна тетрагональная модификация с параметрами ячейки a = 0,660 нм, c = 0,674 нм, Z = 8. Расплав фторида бериллия представляет собой вязкую жидкость с низкой электропроводностью[1]. При затвердевании расплава образует стеклообразную массу[1]. Химические свойства Водные растворы имеют кислую реакцию вследствие гидролиза по катиону: ${\displaystyle {\ce {Be^{2+}\ + H2O -> BeOH^+ + H^+}}}$. Безводный фторид бериллия получают нагреванием кристаллогидрата в токе фтористого водорода: ${\displaystyle {\ce {BeF2.H2O->[150~{\ce {^{o}C}}]BeF2{}+H2O}}}$. При нагревании кристаллогидрата на воздухе образуется оксифторид бериллия: ${\displaystyle {\ce {2BeF2.H2O->[{\ce {t~^{o}C}}]Be2OF2{}+2HF}}}$. Разлагается в водных растворах при кипячении: ${\displaystyle {\ce {BeF2{}+2H2O->[100~{\ce {^{o}}}{\ce {C}}]Be(OH)2v}}}$ ${\displaystyle {\ce {{}+ 2 HF ^}}}$. Разлагается сильными концентрированными кислотами, например, в серной кислоте с образованием сульфата бериллия и фтороводорода: ${\displaystyle {\ce {BeF2 + H2SO4 -> BeSO4 v + 2 HF ^}}}$. Со щелочами реагирует по-разному в зависимости от концентрации с образованием гидроксида бериллия или бериллата щелочного металла, например, с гидроксидом натрия: ${\displaystyle {\ce {BeF2 + 2 NaOH -> Be(OH)2 v + 2 NaF;}}}$ ${\displaystyle {\ce {BeF2 + 4 NaOH -> Na2[Be(OH)4] + 2 NaF}}}$. Со фторидами щелочных металлов и аммония образует комплексные соединения — тетрафторбериллаты, из которых тетрафторбериллат натрия малорастворим в воде: ${\displaystyle {\ce {BeF2 + 2 NaF -> Na2[BeF4] v}}}$. В промышленности металлотермическим восстановлением металлическим магнием в графитовом тигле получают металлический бериллий: ${\displaystyle {\ce {BeF2{}+Mg->[700~{\ce {^{o}C}}]Be{}+MgF2}}}$. Применение В производстве металлического бериллия. Компонент специальных стёкол. Относительно легкоплавкая (температура плавления 360—459 °C) смесь со фторидом лития используется в качестве теплоносителя и растворителя тетрафторида урана в ядерных реакторов на расплавленных солях[1]. В биохимии, в основном в кристаллографии белков, как заменитель фосфатов. АДФ и фторид бериллия имеют сродство к сайтами АТФ и свойство ингибировать действие белков, что позволяет кристаллизовать белки в связанном состоянии[2][3]. Токсичность Фторид бериллия как и все соединения бериллия ядовит. Присутствие фтора в соединении ещё более увеличивает токсичность соединения[4]. ЛД50 для мышей составляет приблизительно 100 мг/кг перорально и около 1,8 мг/кг при внутривенном введении. Примечания 1 2 3 Матясова В. Е., Коцарь М. Л., Алекберов З. М. (ОАО «ВНИИХТ», г. Москва). Фторид бериллия — исходное вещество для производства металлического бериллия и компонентов солевой композиции ядерных реакторов.  (неопр.) Дата обращения: 20 февраля 2022. Архивировано 20 февраля 2022 года. Reiko Kagawa; Martin G. Montgomery; Kerstin Braig; Andrew G. W. Leslie; John E. Walker (2004). The structure of bovine F1-ATPase inhibited by ADP and beryllium fluoride. The EMBO Journal. 23 (5): 2734–2744. doi:10.1038/sj.emboj.7600293. PMC 514953. PMID 15229653. Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards : [англ.]. — The National Academies Press, 2006. — P. 51–52. — ISBN 978-0-309-10128-8. — doi:10.17226/11571.