Меню Главная Случайная статья Настройки Фторид ксенона(IV) Материал из https://ru.wikipedia.org Тетрафторид ксенона — соединение ксенона со фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветные кристаллы со слабым желтоватым оттенком и чрезвычайно высокой химической активностью и агрессивностью. Самое устойчивое соединение ксенона. Чистый тетрафторид ксенона стабилен, однако во влажном воздухе гидролизуется с образованием оксифторидов ксенона. Содержание 1 Изучение 2 Получение 3 Химические свойства 4 Применение 5 См. также 6 Ссылки 7 Литература Изучение Структуру соединения исследовали с применением 19F-ЯМР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа в 1963 году. Получение Синтез тетрафторида ксенона проводят смешиванием газов F2 и Xe в соотношении 2 к 1 при нагревании под давлением. Эта реакция экзотермична, выделяется 251 кДж/моль энергии. Химические свойства Окисляет ртуть по реакции: ${\displaystyle {\mathsf {XeF_{4}+2Hg\rightarrow 2HgF_{2}+Xe}}}$ Восстанавливается водородом до ксенона[1]: ${\displaystyle {\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}\rightarrow Xe+4HF}}}$ С платиной взаимодействует только в виде раствора в жидком фтороводороде: ${\displaystyle {\mathsf {XeF_{4}+Pt\rightarrow PtF_{4}+Xe}}}$ Взаимодействует с водой В нейтральной среде[1] ${\displaystyle {\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}O\rightarrow Xe+O_{2}+4HF}}}$ В кислой среде ${\displaystyle {\mathsf {3XeF_{4}+8H_{2}O\rightarrow Xe+2H_{2}XeO_{4}+12HF}}}$ В щелочной среде ${\displaystyle {\mathsf {2XeF_{4}+2H_{2}O+4NaOH\rightarrow Xe+Na_{4}XeO_{6}+8HF}}}$ Количественно реагирует с иодидом калия: ${\displaystyle {\mathsf {4KI+XeF_{4}\rightarrow 4KF+2I_{2}+Xe}}}$ Применение Фториды ксенона находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить и транспортировать чрезвычайно агрессивный фтор. См. также Фтор Ксенон Гексафторид ксенона Дифторид ксенона Ссылки 1 2 Xenon Tetrafluoride Claassen, Selig, Malm — J. Am. Chem. Soc., 1962, 84 (18), p 3593  (неопр.). Дата обращения: 16 марта 2009. Архивировано 13 июня 2022 года. Литература Нейдинг А. Б., Фториды ксенона и радона. Успехи химии. 32, 501 (1963). Нейдинг А. Б., Соединения элементов нулевой группы. Успехи химии. 34,969 (1965). Нейдинг А. Б., Соколов В. Б., Соединения благородных газов. Успехи химии. 43, 2146 (1974). Химическая энциклопедия. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2218.html Фториды ксенона].