Меню Главная Случайная статья Настройки Фторид циркония(IV) Материал из https://ru.wikipedia.org Фторид циркония(IV) — неорганическое соединение, соль металла циркония и плавиковой кислоты с формулой ZrF4, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Реакция фтора и порошкообразного циркония: ${\displaystyle {\mathsf {Zr+2F_{2}\ {\xrightarrow {200-400^{o}C}}\ ZrF_{4}}}}$ Растворение циркония в плавиковой кислоте: ${\displaystyle {\mathsf {Zr+4HF\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+2H_{2}}}}$ Действие хлористого водорода на смесь циркония с фторидом кальция: ${\displaystyle {\mathsf {Zr+2CaF_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+2CaCl_{2}+2H_{2}}}}$ Разложение при нагревании гексафтороцирконата аммония: ${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[ZrF_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+2NH_{3}+2HF}}}$ Растворение хлорида циркония(IV) в избытке концентрированной плавиковой кислоте: ${\displaystyle {\mathsf {ZrCl_{4}+4HF\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+4HCl}}}$ Физические свойства Фторид циркония(IV) образует бесцветные кристаллы нескольких кристаллических модификаций: -ZrF4, моноклинная сингония, пространственная группа I 2/c, параметры ячейки a = 0,957 нм, b = 0,993 нм, c = 0,773 нм, = 94,47°, Z = 12, d = 4,55 г/см, существует при температуре до 690°С. -ZrF4, тетрагональная сингония, параметры ячейки a = 0,7896 нм, c = 0,7724 нм, d = 4,61 г/см, существует при температуре выше 690°С. Растворяется в воде, образует кристаллогидраты ZrF4•H2O и ZrF4•3H2O. Хорошо растворяется в плавиковой кислоте с образованием фторциркониевых кислот H[ZrF5]•nH2O и H2[ZrF6]•nH2O. Химические свойства Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме: ${\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {80-100^{o}C,vacuum}}\ ZrF_{4}+3H_{2}O}}}$ Реагирует с горячей водой: ${\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ ZrOF_{2}\cdot 2H_{2}O\downarrow +2HF}}}$ Разлагается концентрированной серной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}+2H_{2}SO_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ H_{2}[ZrO(SO_{4})_{2}]+4HF\uparrow }}}$ Реагирует с щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +4NaF+H_{2}O}}}$ С плавиковой кислотой образует гексафтороциркониевые кислоты: ${\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}+HF\ {\xrightarrow {}}\ H[ZrF_{5}]}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ZrF_{6}]}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ZrOF_{4}]}}}$ С растворами фторидов щелочных металлов образует гексафтороцирконаты: ${\displaystyle {\mathsf {ZrF_{4}+2NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ZrF_{6}]}}}$ Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9. https://www.samaterials.com/fluorine/1983-zirconium-fluoride-powder.html