Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид циркония(IV) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид циркония(IV) — неорганическое соединение, соль металла циркония и соляной кислоты с формулой ${\displaystyle {\ce {ZrCl4}}}$, бесцветные кристаллы, реагирует с водой. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература 5 Примечания Получение Реакцией хлора и порошкообразного циркония: ${\displaystyle {\ce {Zr + 2 Cl2 ->[200-400\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrCl4}}}$. Реакцией оксида циркония(IV) и хлора в присутствии восстановителей: ${\displaystyle {\ce {ZrO_2 + 2 Cl2 + C ->[500-700\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrCl4 + CO2}}}$. Реакцией ортосиликата циркония(IV) и хлора в присутствии восстановителей: ${\displaystyle {\ce {ZrSiO4 + 4 Cl2 + 4 C ->[850-1000\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}]}}}$ ${\displaystyle {\ce {-> ZrCl4 + SiCl4 + 4 CO}}}$. Разложением оксида-дихлорида циркония при нагревании: ${\displaystyle {\ce {2 ZrOCl2 ->[250\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrCl4 + ZrO2}}}$. Физические свойства Хлорид циркония(IV) образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,6361 нм, b = 0,7407 нм, 0,6256 нм, = 109,3°. Известно о существовании кубической модификации с параметрами ячейки a = 1,034 нм. В воде подвергается полному гидролизу. Растворяется в этаноле и диэтиловом эфире. Химические свойства Разлагается при нагревании: ${\displaystyle {\ce {ZrCl4 ->[1700\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrCl3, ZrCl2, ZrCl}}}$. Реагирует с водой: ${\displaystyle {\ce {ZrCl4 + H2O -> ZrOCl2 + 2 HCl}}}$. Реагирует с щелочами: ${\displaystyle {\ce {ZrCl4 + 4 NaOH -> ZrO(OH)2 v + 4NaCl + H2O}}}$. При нагревании окисляется кислородом воздуха: ${\displaystyle {\ce {ZrCl4 + O2 ->[600\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrO2 + 2Cl2}}}$. Цирконий вытесняется более активными металлами: ${\displaystyle {\ce {ZrCl4 + 2Mg ->[700\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] Zr + 2 MgCl2}}}$. Восстанавливается при нагревании металлическим цирконием: ${\displaystyle {\ce {ZrCl4 ->[{\ce {Zr,\ }}350\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrCl3 ->[{\ce {Zr,\ }}460-500\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrCl2 ->[{\ce {Zr,\ }}625-800\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrCl}}}$. С хлоридами щелочных металлов образует гексахлороцирконаты: ${\displaystyle {\ce {ZrCl4 + 2 KCl ->[500\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] K2[ZrCl6]}}}$. Действуя на безводный хлорид циркония фтороводородом, можно получить фторид циркония(IV): ${\displaystyle {\ce {ZrCl4 + 4 HF ->[{\ce {t}}\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] ZrF4 + 4 HCl}}}$. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н. С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9. Примечания David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5