Меню
Главная
Случайная статья
Настройки
|
Фторуглероды (перфторуглеводороды) — углеводороды, в которых все атомы водорода замещены на атомы фтора. В названиях фторуглеродов часто используют приставку «перфтор» или символ «F», напр. (CF3)3CF — перфторизобутан, или F-изобутан. Низшие фторуглероды — бесцветные газы (до C5) или жидкости (табл.), не растворяются в воде, растворяются в углеводородах, плохо — в полярных органических растворителях. Фторуглероды отличаются от соответствующих углеводородов большей плотностью и, как правило, более низкими значениями температуры кипения. Высшие и особенно полициклические фторуглероды обладают аномально высокой способностью растворять газы, например, кислород, углекислый газ[1].
Содержание
Свойства некоторых перфторуглеводородов
| Соединение |
Мол. м. |
T. пл., °C |
T. кип., °C |
d420 (°C) |
nD20 (°C)
|
| Перфторметан CF4 |
88,01 |
183,6 |
128,0 |
1,317 (-80) |
1,151 (-73,3)
|
| Перфторэтан CF3CF3 |
138,01 |
100,0 |
78,2 |
1,587 (-73) |
1,20
|
| Перфторпропан CF3CF2CF3 |
188,02 |
148,3 |
36,8 |
1,350 (20) |
—
|
| Перфторбутан CF3(CF2)2CF3 |
238,03 |
128,0 |
2,0 |
1,543 |
—
|
| Перфторпентан CF3(CF2)3CF3 |
288,04 |
125,0 |
29,3 |
1,620 (20) |
1,2411 (20)
|
| Перфторгексан CF3(CF2)4CF3 |
338,04 |
82,3 |
57,2 |
1,680 (25) |
1,2515 (22)
|
| Перфторгептан CF3(CF2)5CF3 |
388,05 |
78,0 |
82,5 |
1,733 (20) |
1,262 (20)
|
| Перфтороктан CF3(CF2)6CF3 |
438,06 |
25 |
104,0 |
1,783 (20) |
—
|
Насыщенные фторуглероды устойчивы к действию кислот, щелочей и окислителей; при нагревании выше 600—800 °C или в условиях радиолиза разлагаются с образованием смеси низших и высших фторуглеродов. Со щелочными металлами реагируют только при нагревании выше 200 °C или при 20 °C в жидком аммиаке. Гидрогенолиз фторуглеродов при 700—950 °C приводит к расщеплению связи С—С и образованию смеси низших моногидрополифторалканов.
Начиная с перфторбутана, несмотря на значительно большую молекулярную массу, у насыщенных фторуглеродов температура кипения ниже, чем у соответствующих предельных углеводородов, что является удивительным свойством. По величине температуры кипения для данной молекулярной массы насыщенные фторуглероды близки к благородным газам[2]:285.
Получение перфторуглеводородов
В природе фторуглероды не найдены и могут быть получены лишь в результате химического синтеза[2]:285.
Один из методов получения фторуглеродов — электрохимическое фторирование углеводородов, заключающееся в получении фтора в результате электролиза раствора фторида и тут же, в окрестностях анода, взаимодействии фтора с органикой[2]:284.
Непосредственное, по аналогии с хлорированием, фторирование углеводородов затруднено ввиду большего теплового эффекта, приводящего к разрушению и изменению образующегося соединения. Поэтому нужно разбавление реагентов благородными газами и специальный отвод теплоты[2]:284. Другие способы получения фторуглеродов включают фторирование углеводородов в газовой фазе в присут. CoF3, либо хлорфторалканов фторидами различных переходных металлов.
Фторуглероды могут быть получены также пиролизом полифторалканов при 500—1000 °C или полифторолефинов при 900—1700 °C, либо действием цинка на перфторидалканы в среде апротонного полярного растворителя.
Свойства перфторуглеводородов
Перфторуглеводороды — бесцветные газы или жидкости (реже твердые вещества), с необычно низким показателем преломления, высокой плотностью. Мало растворимы в воде. Хорошо растворяют газы (например, кислород).
Высокая растворимость газов в жидких перфторуглеродах обусловлена наличием в таких жидкостях многочисленных крупноразмерных (в молекулярном масштабе) пустот, в которые способны внедряться молекулы газов.[3][4][5]
Химически весьма инертны. Не реагируют с кислотами и щелочами даже при нагревании. При нагревании реагируют с щелочными металлами (может быть взрыв). Способны подвергаться пиролизу и фотолизу.
Применение перфторуглеводородов
Фторуглероды — диэлектрики, теплоносители, гидравлические жидкости, смазочные масла, низкотемпературные хладагенты (см. Хладоны), мономеры в производстве фторполимеров, эффективные газопереносящие среды, что позволяет использовать их для жидкостного дыхания или в качестве искусственной крови. Конденсация перфторуглеводородов используется для пайки печатных плат[6].
Многие фторуглероды трудногорючи, невзрывоопасны, малотоксичны.
Перфторуглеводороды способны создавать сильный парниковый эффект в тысячи раз сильнее, чем CO2, что потенциально может быть использовано для терраформирования.
Примечания
- Химический энциклопедический словарь / Гл.ред. И.Л.Кнунянц. — М.: Сов. Энциклопедия, 1983. — С. 639. — 792 с. — 100 000 экз.
- 1 2 3 4 Кнунянц И.Л., Фокин А.В. Химия фторуглеродов // Наука и человечество, 1964. — М.: Знание, 1964. — С. 280—300.
- Hamza, Serratrice, Stb et al., 1981.
- Smart, 1994.
- Dias, Gonalves, Legido et al., 2005.
- Лазерная пайка, пайка в паровой фазе — ЭЛИНФОРМ (неопр.). Дата обращения: 18 октября 2011. Архивировано 22 апреля 2012 года.
Литература- Dias, A. M. A. Solubility of oxygen in substituted perfluorocarbons : [англ.] / A. M. A. Dias, C. M. B. Gonalves, J. L. Legido [et al.] // Fluid Phase Equilibria[англ.]. — 2005. — Vol. 238, no. 1. — P. 7—12. — doi:10.1016/j.fluid.2005.09.011.
- Endo, K. Fluorine-19 nuclear magnetic resonance relaxation analysis of the interaction of fluorocarbon with oxygen :
- Hamza, M’H. A. Solute-solvent interactions in perfluorocarbon solutions of oxygen. An NMR study :
- Smart, B. E. Characteristics of C-F Systems // Organofluorine Chemistry: Principles and Commercial Applications :
|
|