Меню Главная Случайная статья Настройки Хлораты Материал из https://ru.wikipedia.org Хлораты — группа химических соединений, соли хлорноватой кислоты HClO3 или один из видов оксосолей хлора. Хлорат анион имеет структуру тригональной пирамиды (dCl—О = 0,1452—0,1507 нм, угол OClO = 106°). Анион ClO3 не образует ковалентных связей через атом О и не склонен образовывать координационные связи. Содержание 1 Свойства 2 Получение 3 Применение 4 Биологическое действие 5 Примеры 6 Литература Свойства Обычно хлораты — кристаллические вещества, растворимые в воде и некоторых полярных органических растворителях. В твёрдом состоянии при комнатной температуре довольно стабильны. При нагреве или в присутствии катализатора разлагаются с выделением кислорода. С горючими веществами могут образовывать взрывчатые смеси. Хлораты являются сильными окислителями как в растворе, так и в твёрдом состоянии: смеси безводных хлоратов с серой, углём и другими восстановителями способны взрываться при быстром нагревании и ударе. Хотя хлор в хлоратах находится не в высшей степени окисления, доокислить его в водном растворе удаётся только электрохимически или под действием XeF2. Хлораты большинства металлов получены в виде гидратов, в безводном состоянии выделены хлораты щелочных и щёлочноземельных металлов, Ag, Tl(II), Pb(II), а также NH4ClO3, N(CH3)4ClO3. Хлораты металлов переменной валентности обычно неустойчивы и склонны к взрывному распаду. Все хлораты щелочных металлов разлагаются с выделением большого количества тепла на соответствующие хлориды и кислород с промежуточным образованием перхлоратов. Получение Хлорирование гидроксидов металлов: ${\displaystyle {\ce {3 Cl2 + 6 KOH -> KClO3 + 5 KCl + 3 H2O}}}$ Обменные реакции хлоратов с другими солями Электрохимическое окисление хлоридов металлов в водных растворах Применение В составе взрывчатых веществ В зажигательных смесях Для химического травления металлов Для получения кислорода в лабораторных масштабах Как десиканты для предуборочного высушивания растений Биологическое действие Хлораты являются токсичными веществами: они взаимодействуют с гемоглобином и переводят его в метгемоглобин, что приводит к распаду эритроцитов. Токсичная доза для человека составляет менее 1 г на 1 кг массы, а 10 г могут стать причиной смерти. Примеры Хлорат калия Хлорат гексаамминникеля(II) Хлорат ртути(II) Хлорат свинца(II) Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н. С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три — Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.