Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид индия(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид индия — бинарное неорганическое соединение, соль металла индия и соляной кислоты с формулой InCl3, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидраты. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Хлориды индия 5 Применение 6 Примечания 7 Литература Получение Действием разбавленной соляной кислотой на индий, его оксид или гидроксид: ${\displaystyle {\mathsf {2In+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {In_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {In(OH)_{3}+3HCl\ \xrightarrow {} \ InCl_{3}+3H_{2}O}}}$ Непосредственное взаимодействие элементов: ${\displaystyle {\mathsf {2In+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {120-150^{o}C}}\ 2InCl_{3}}}}$ Физические свойства Хлорид индия — белые гигроскопичные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде с выделением большого количества тепла. Молекулы хлорида индия полностью димеризованы, то есть реальная формула In2Cl6. Легко возгоняются в инертной атмосфере (CO2) при 600°С, что используется для получения чистого индия. Образует несколько кристаллогидратов InCl3•n H2O, где n = 2, 2,5, 3 и 4. Химические свойства Кристаллогидрат (с температурой плавления 56°С в собственной кристаллизационной воде) при нагревании разлагается: ${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {>56-200^{o}C}}\ InOCl+2HCl+3H_{2}O}}}$ Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону: ${\displaystyle {\mathsf {[In(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ In[(H_{2}O)_{5}(OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}}$ С разбавленными щелочами и концентрированным раствором аммиака образует гидроксид индия: ${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ In(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+3NH_{3}*H_{2}O\ \xrightarrow {} \ In(OH)_{3}\downarrow +3NH_{4}Cl}}}$ С аммиаком образует нитрид индия: ${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+4NH_{3}\ \xrightarrow {600^{o}C,NH_{4}F} \ InN+3NH_{4}Cl}}}$ Реагирует с плавиковой кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ InF_{3}\downarrow +3HCl}}}$ С различными неорганическими солями вступает в реакции ионного обмена, к примеру, с цианидом калия образует осадок цианида индия[1]: ${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+3KCN\ \xrightarrow {} \ In(CN)_{3}\downarrow +3KCl}}}$ С хлоридами некоторых металлов образует смешанные соли: ${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+CsCl\ {\xrightarrow {}}\ CsInCl_{4}\downarrow }}}$ В эфире реагирует с гидридом лития: ${\displaystyle {\mathsf {InCl_{3}+3LiH\ {\xrightarrow {}}\ InH_{3}\downarrow +3LiCl}}}$ Хлориды индия Известны другие хлориды индия: In2Cl3 InCl Применение Для получения индия высокой чистоты. Катализатор в органическом синтезе. Примечания Лидин, 2000, с. 94. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.