Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид иттербия(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид иттербия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттербия и соляной кислоты с формулой YbCl3, бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Примечания 5 Литература Получение Действие хлора на металлический иттербий: ${\displaystyle {\mathsf {2Yb+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2YbCl_{3}}}}$ Реакция соляной кислоты с металлическим иттербием, оксидом, гидроксидом или сульфидом иттербия: ${\displaystyle {\mathsf {2Yb+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Yb_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Yb(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ YbCl_{3}+3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Yb_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$ Реакция хлорида иттербия(II) с соляной кислоты: ${\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+H_{2}\uparrow }}}$ Физические свойства Хлорид иттербия(III) образует бесцветные (белые) кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,673 нм, b = 1,165 нм, c = 0,638 нм, = 110,4°, Z = 4. Хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты состава YbCl3•6H2O. Химические свойства Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме: ${\displaystyle {\mathsf {YbCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {180^{o}C,NH_{4}Cl}}\ YbCl_{3}+6H_{2}O}}}$ При нагревании разлагается: ${\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {1300-1400^{o}C}}\ 2YbCl_{2}+Cl_{2}}}}$ Реагирует с разбавленными щелочами и концентрированным раствором аммиака, образуя гидроксид: ${\displaystyle {\mathsf {YbCl_{3}+3NaOH\ \xrightarrow {} \ Yb(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {YbCl_{3}+3NH_{3}\cdot H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Yb(OH)_{3}\downarrow +3NH_{4}Cl}}}$ Восстанавливается водородом или электролизом: ${\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {560^{o}C}}\ 2YbCl_{2}+2HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2YbCl_{2}+Cl_{2}}}}$ Вступает в обменные реакции[1]: ${\displaystyle {\mathsf {YbCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ YbF_{3}\downarrow +3HCl}}}$ Примечания Лидин, 2000, с. 336. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.